Trắc nghiệm hóa học 10 bài 32: Hidrosunfua – Lưu huỳnh đioxit – Lưu huỳnh trioxit

Câu 1: Phương pháp nào sau đây dùng để điều chế kí sunfuro trong phòng thí nghiệm?

• A. Đốt lưu huỳnh trong không khí
• B. Cho dung dịch K$_{2}$SO$_{3}$ tác dụng với H$_{2}$SO$_{4}$ đặc

• C. Cho tinh thể K$_{2}$SO$_{3}$ tác dụng với H$_{2}$SO$_{4}$ đặc

• D. Đốt cháy khí H$_{2}$S trong không khí

Câu 2: Phương trình nào sau đây thể hiện tính khử của SO$_{2}$?

• A. SO$_{2}$ + NaOH$\rightarrow $NaHSO$_{3}$

• B. SO$_{2}$+ Br$_{2}$+ 2H$_{2}$O $\rightarrow $ H$_{2}$SO$_{4}$

• C. SO$_{2}$ + CaO $\rightarrow $ CaCO$_{3}$
• D. SO$_{2}$ + 2KOH $\rightarrow $ K$_{2}$SO$_{3}$ + H$_{2}$O

Câu 3: Phản ứng nào sau đây được dùng để điều chế SO$_{2}$ trong công nghiệp?

• A. 4FeS$_{2}$ + 11O$_{2}$ $\overset{t^{\circ}}{\rightarrow}$ 2Fe$_{2}$O$_{3}$ + 8SO$_{2}$ 

• B. S+ 2H$_{2}$SO$_{4}$ (đặc) $\overset{t^{\circ}}{\rightarrow}$ 3SO$_{2}$  + 2H$_{2}$O
• C. 2Fe+ 6H$_{2}$SO$_{4}$ (đặc) $\overset{t^{\circ}}{\rightarrow}$ Fe$_{2}$(SO$_{4})_{3}$ + 3SO$_{2}$  + 6H$_{2}$O
• D. 3S + 2KClO$_{3}$ $\overset{t^{\circ}}{\rightarrow}$ 3SO$_{2}$ + 2KCl

Câu 4: Một mẫu khí thải (H$_{2}$S, NO$_{2}$, SO$_{2}$, CO$_{2}$) được sục vào dung dịch CuSO4, thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng này do chất nào có trong khí thải gây ra?

• A. H$_{2}$S    

• B. NO$_{2}$   
• C. SO$_{2}$    
• D. CO$_{2}$

Câu 5: Thuốc thử nào sau đây dùng để phân biệt khí H$_{2}$ S với khí CO$_{2}$ ?

• A. dung dịch HCl

• B. dung dịch Pb(NO$_{3} )_{2}$ 

• C. dung dịch K$_{2}$SO$_{4}$ 
• D. dung dịch NaCl

Câu 6: Khí N$_{2}$ có lẫn tạp chất là H$_{2}$S và SO$_{2}$. Có thể dùng dung dịch nào sau đây để loại bỏ H$_{2}$S và SO$_{2}$ ra khỏi hỗn hợp?

• A. NaCl
• B. Pb(NO$_{3})_{2}$

• C. Ba(OH)$_{2}$

• D. H$_{2}$SO$_{4}$

Câu 7: Cho V lít khí SO$_{2}$ tác dụng với 1lit dung dịch NaOH 0,2M thì thu được 11,5g muối. Giá trị của V là: 

• A. 2,24l

• B. 1,87l
• C. 4,48l
• D. 1,12l

Câu 8: Cho khí H$_{2}$S lội qua dung dịch CuSO$_{4}$ thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ: 

• A. Có phản ứng oxi hóa- khử xảy ra

• B. Có kết tủa CuS tạo thành, không tan trong axit mạnh

• C. Axit sunfuric mạnh hơn axit sunfuahidric
• D. Axit sunfuahidric mạnh hơn axit sunfuaric 

Câu 9: Sục khí H$_{2}$S vào dung dịch FeCl$_{3}$, hiện tượng quan sát được: 

• A. Dung dịch trong suốt
• B. Kết tủa trắng
• C. Khí màu vàng thoát ra

• D. Dung dịch mất màu vàng, có hiện tượng vẩn đục

Câu 10: Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?

• A. 3O$_{2}$ + 2H$_{2}$S → 2H$_{2}$O + 2SO$_{2}$

• B. FeCl$_{2}$ + H$_{2}$S → FeS + 2HCl

• C. SO$_{2}$ + 2H$_{2}$S → 3S + 2H$_{2}$O
• D. SO$_{3}$+ 2NaOH → Na$_{2}$SO$_{4}$+ H$_{2}$O

Câu 11: Hòa tan 0,4g SO$_{3}$ vào a gam dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ 10% thu được dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$. Giá trị của a là: 

• A. 19,6

• B. 12,65
• C. 13,6
• D. Kết quả khác

Câu 12: Để oxi hóa cùng một số mol H$_{2}$S theo các phản ứng dưới đây ( chưa cân bằng) thì trường hợp nào khối lượng chất oxi hóa cần dùng là lớn nhất?

• A.  H$_{2}$S + O$_{2}$ $\rightarrow $ S +H$_{2}$O
• B. H$_{2}$S + K$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$ + H$_{2}$SO$_{4}$ $\rightarrow $  S+ Cr$_{2}$(SO$_{4})_{3}$ + K$_{2}$SO$_{4}$ + H$_{2}$O

• C. H$_{2}$S + Cl$_{2}$ + H$_{2}$O $\rightarrow $ H$_{2}$SO$_{4}$ + HCl

• D. H$_{2}$S + SO$_{2}$ $\rightarrow $ S + H$_{3}$O

Câu 13: Khí H$_{2}$S là khí rất độc, để thu được khí H$_{2}$S thoát ra khi làm thí nghiệm người ta đã dùng: 

• A. Dung dịch NaCl
• B. Nước cất
• C. Dung dịch axit HCl

• D. Dung dịch NaOH

Câu 14: Chất khí X tan trong nước tạo tành dung dịch làm màu quỳ tím chuyển sang đỏ và có thể được dùng làm chất tẩy màu. Khí X là

• A. NH$_{3}$
• B. O$_{3}$

• C. SO$_{2}$

• D. H$_{2}$S

Câu 15: Dãy chất nào trong các dãy sau đây gồm các chất đều thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với SO$_{2}$?

• A. H$_{2}$S, O$_{2}$, nước brom

• B. O$_{2}$, nước brom, dung dịch KMnO$_{4}$

• C. Dung dịch NaOH, O$_{2}$, dung dịch KMnO$_{4$
• D. Dung dịch BaCl$_{2}$, CaO, nước brom

Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít H$_{2}$S (đktc) rồi cho sản phẩm khí sinh ra vào 80ml dung dịch NaOH 25% (d- 1,28g/ml). Số mol muối tạo thành là: 

• A. Na$_{2}$SO$_{3}$ 0,24mol và NaHSO$_{3}$ 0,16 mol

• B. Na$_{2}$SO$_{3}$ 0,4 mol
• C. Na$_{2}$SO$_{3}$ 0,16 mol và NaHSO$_{3}$ 0,24 mol
• D. NaHSO$_{3}$ 0,08 mol

Câu 17: Sục khí SO$_{2}4 dư vào dung dịch Brom : 

• A. Dung dịch vẫn có màu nâu
• B. Dung dịch bị vẩn đục

• C. Dung dịch mất màu

• D. Dung dịch chuyển màu vàng

Câu 18: Thổi SO$_{2}$ vào 500ml dung dịch Br$_{2}$ đến khi vừa mất màu hoàn toàn, thu được dung dịch X. Để trung hòa dung dịch X cần 250ml dung dịch NaOH 0,2M. Nồng độ dung dịch Br$_{2}$ là: 

• A. 0,025M

• B. 0,01M
• C. 0,02M
• D. 0,005M

Câu 19: Phát biểu nào sau đây sai?

• A. Ở nhiệt độ thường, H$_{2}$S là chất khí không màu, có mùi trứng thối, rất độc.
• B. Ở nhiệt độ thường, SO$_{2}$ là chất khí không màu, mùi hắc, tan nhiều trong nước.

• C. Ở nhiệt độ thường, SO$_{3}$là chất khí không màu, tan vô hạn trong nước.

• D. Trong công nghiệp, SO$_{3}$ là chất khí không màu, tan vô hạn trong nước.

Câu 20: Dẫn 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm H$_{2}$S và CO$_{2}$ vào lượng dư dung dịch Pb(NO$_{3$)$_{2}$, thu được 23,9 gam kết tủa. Thành phần phần trăm thể tích của H$_{2}$S trong X là

• A. 25%    

• B. 50%    
• C. 60%    
• D. 75%

Câu 21: Khí SO$_{2}$ (sinh ra từ việc đốt các nhiên liệu hóa thạch, quặng sunfua) là một trong những chất gây ô nhiễm môi trường, do SO$_{2}$ trong không khí sinh ra: 

• A. mưa axit

• B. hiện tượng nhà kính
• C. lỗ thủng tầng ozon
• D. nước thải gây ung thư

Câu 22: Thể tích khí SO$_{2}$ (đktc) làm mất màu vừa hết 100ml dung dịch KMnO$_{4}$ 1M là: 

• A. 0,896l

• B. 5,6l

• C. 2,24l
• D. 11,2l

Câu 23: Để nhận biết SO$_{2}$ và SO$_{3}$ người ta dùng thuốc thử:

• A. Nước Clo
• B. Nước vôi trong

• C. Dung dịch Brom

• D. Tất cả đều không được

Câu 24: Hấp thụ 4,48 lít SO$_{2}$ (đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 2M, thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

• A. 18,9    
• B. 25,2    
• C. 20,8    

• D. 23,0

Câu 25: Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS và FeS$_{2}$trong một bình kín chứa không khí (gồm 20% thể tích O$_{2}$ và 80% thể tích N$_{2}$) đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được một chất rắn duy nhất và hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: 84,8% N$_{2}$, 14% SO$_{2}$, còn lại là O$_{2}$. Thành phần phần trăm khối lượng của FeS trong hỗn hợp X là

• A. 42,31%    
• B. 59,46%   

• C. 19,64%    

• D. 26,83%