Trắc nghiệm hóa học lớp 10 chân trời sáng tạo học kì I (P2)

NỘI DUNG TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Các chất H₂SiO₃, HClO₄, H₂SO₄ và H₃PO₄ được sắp xếp theo chiều giảm dần tính acid là

• A. H₂SiO₃, HClO₄, H₂SO₄, H₃PO₄
• B. H₂SiO₃, H₃PO₄, H₂SO₄, HClO₄

• C. HClO₄, H₂SO₄, H₃PO₄, H₂SiO₃
  

• D. H₂SO₄, H₃PO₄, H₂SiO₃, HClO₄

Câu 2: Nguyên tử nguyên tố sulfur (S) có 16 proton. Công thức oxide cao nhất và tính chất của oxide đó là

• A. SO₂, tính acid oxide

• B. SO₃, tính acid oxide

• C. SO₂, tính basic oxide
• D. SO₃, tính basic oxide

Câu 3: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất là

• A. Iodine (I)
• B. Hydogen (H)
• C. Caesium (Cs)

• D. Fluorine (F)

Câu 4: Một nguyên tử carbon có 6 proton, 6 electron và 6 neutron. Khối lượng nguyên tử carbon này theo đơn vị amu là

• A. 18 amu
• B. 6 amu

• C. 12 amu

• D. 15 amu

Câu 5: Nguyên tố chlorine ở chu kì 3, nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn. Cấu hình electron nguyên tử của chlorine là

• A. [Ne]3s²3p³
• B. [Ar]4s¹

• C. [Ne]3s²3p⁵
  

• D. [Ne]3s²3p⁷

Câu 6: Nguyên tử của nguyên tố magnesium (Mg) có 12 proton và 12 neutron. Nguyên tử khối của Mg là

• A. 12 amu

• B. 24 amu

• C. 36 amu
• D. 6 amu

Câu 7: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có bán kính nguyên tử lớn nhất?

• A. Si (Z = 14)
• B. P (Z = 15)

• C. Ge (Z = 32)

• D. As (Z = 33)

Câu 8: Cho 4 gam oxide của kim loại X (thuộc nhóm IIA) tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 1M. Kim loại X là

• A. Mg

• B. Ca
• C. Ba
• D. Sr

Câu 9: Nếu xem nguyên tử như một quả cầu thì khẳng định nào dưới đây là đúng?

• A. Đường kính nguyên tử gần bằng đường kính của hạt nhân
• B. Đường kính của nguyên tử gấp 10 lần đường kính của hạt nhân
• C. Đường kính của nguyên tử gấp 4 lần đường kính của hạt nhân

• D. Đường kính của nguyên tử gấp 10 000 lần đường kính của hạt nhân

Câu 10: Cho X (Z = 9), Y (Z = 17) và T (Z = 16). Sắp xếp các nguyên tố theo thứ tự bán kính nguyên tử tăng dần.

• A. X, Y, T

• B. T, Y, X
• C. X, T, Y
• D. Y, T, X

Câu 11: Nguyên tố hóa học là

• A. tập hợp các nguyên tử có cùng số hạt neutron

• B. tập hợp các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân

• C. tập hợp các nguyên tử có cùng số hạt neutron và proton
• D. tập hợp các nguyên tử có cùng số số khối A.

Câu 12: Ion aluminium có cấu hình electron của khí hiếm tương ứng nào

• A. He

• B. Ne

• C. Ar
• D. Kr

Câu 13: Nguyên tử clo (chlorine) có điện tích hạt nhân là +17. Số proton và số electron trong nguyên tử này là

• A. 17 proton, 35 electron
• B. 10 proton, 7 electron

• C. 17 proton, 17 electron

• D. 7 proton, 10 electron

Câu 14: Sắp xếp tính base của NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃ theo chiều giảm dần là

• A. NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃
  

• B. Al(OH)₃, Mg(OH)₂, NaOH
• C. Mg(OH)₂, Al(OH)₃, NaOH
• D. Mg(OH)₂, NaOH, Al(OH)₃

Câu 15: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường đi 1 electron khi hình thành liên kết hóa học?

• A. Helium
• B. Fluorine
• C. Aluminium

• D. Sodium

Câu 16: Nguyên tử potassium (K) có 19 electron; 19 proton và 20 neutron. Số khối nguyên tử của K là

• A. 20
• B. 19

• C. 39

• D. 58

Câu 17: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhận thêm 2 electron khi hình thành liên kết hóa học?

• A. Oxide

• B. Neon
• C. Carbon
• D. Magnesium

Câu 18: Nguyên tố Y ở chu kì 3 nhóm IVA. Cấu hình electron nguyên tử của Y là

• A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

• B. 1s²2s²2p⁶3s²3p²
  

• C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
• D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

Câu 19: Thông tin sai là

• A. Proton mang điện tích dương (+1).
• B. Neutron không mang điện.
• C. Proton và neutron có khối lượng gần bằng nhau.

• D. Proton và neutron có điện tích bằng nhau.

Câu 20: Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +20. Khi hình thành liên kết hóa học X có xu hướng

• A. nhường 8 electron
• B. nhận 6 electron
• C. nhận 2 electron

• D. nhường 2 electron

Câu 21: Các bước nghiên cứu hóa học được thực hiện theo thứ tự là

• A. Xác định vấn đề nghiên cứu; nêu giả thuyết khoa học; thực hiện nghiên cứu; viết báo cáo: thảo luận kết quả và kết luận vấn đề.

• B. Nêu giả thuyết khoa học; xác định vấn đề nghiên cứu; thực hiện nghiên cứu; viết báo cáo: thảo luận kết quả và kết luận vấn đề.
• C. Xác định vấn đề nghiên cứu; nêu giả thuyết khoa học; viết báo cáo: thảo luận kết quả và kết luận vấn đề; thực hiện nghiên cứu.
• D. Nêu giả thuyết khoa học; xác định vấn đề nghiên cứu; viết báo cáo: thảo luận kết quả và kết luận vấn đề; thực hiện nghiên cứu.

Câu 22: Nguyên tố Y (Z = 17). Trong bảng tuần hoàn, Y thuộc nhóm

• A. IIIA

• B. VIIA

• C. IIIB
• D. VA

Câu 23: So sánh nào dưới đây là đúng?

• A. Bán kính nguyên tử Ca bằng bán kính ion Ca²⁺

• B. Bán kính nguyên tử Ca lớn hơn bán kính ion Ca²⁺
  

• C. Bán kính nguyên tử Ca nhỏ hơn bán kính ion Ca²⁺
• D. Bán kính nguyên tử Ca lớn hơn hoặc bằng bán kính ion Ca²⁺

Câu 24: Khẳng định đúng là

• A. Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) = số proton (P) = số electron (E)

• B. Số đơn vị điện tích hạt nhân (+Z) = số proton (P) = số electron (E)
• C. Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) = số proton (P) = số neutron (N)
• D. Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) = số neutron (N) = số electron (E)

Câu 25: Hợp chất nào dưới đây là hợp chất ion?

• A. NaCl

• B. N₂
• C. H₂O
• D. CO₂

Câu 26: Số electron tối đa trong lớp thứ n (n ≤ 4) là

• A. n
• B. 2n

• C. 2n²
  

• D. n²

Câu 27: Cho các tính chất dưới đây:

(i) Dẫn điện ở trạng thái rắn.

(ii) Dễ tan trong nước tạo thành dung dịch có khả năng dẫn điện.

(iii) Thường tồn tại ở thể rắn trong điều kiện thường.

(iiii) Dễ nóng chảy, dễ bay hơi.

Số tính chất điển hình đúng của hợp chất ion là

• A. 1

• B. 2

• C. 3
• D. 4

Câu 28: Việc nghiên cứu những vấn đề dựa trên kết quả thí nghiệm, khảo sát, thu thập số liệu, phân tích, định lượng… là nội dung của phương pháp

• A. nghiên cứu lí thuyết
• B. nghiên cứu ứng dụng

• C. nghiên cứu thực nghiệm

• D. học tập trải nghiệm

Câu 29: Anion X³⁻ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Cấu hình electron nguyên tử của X là

• A. 1s²2s²2p⁶3s²3p³
  

• B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
• C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²
• D. 1s²2s²2p⁶

Câu 30: Khẳng định sai là

• A. Các phân lớp s2, p6, d10, f14 chứa đủ số electron tối đa gọi là phân lớp bão hòa.
• B. Các phân lớp s1, p3, d5, f7 chứa một nửa số electron tối đa gọi là phân lớp nửa bão hòa.
• C. Các phân lớp chưa đủ số electron tối đa gọi là phân lớp chưa bão hòa.

• D. Trong cùng một phân lớp chưa bão hòa, các electron sẽ phân bố vào các orbital sao cho số electron độc thân là tối thiểu.

Câu 31: Liên kết trong phân tử nào dưới đây là liên kết đôi?

• A. NH₃
• B. HCl

• C. O₂
  

• D. N₂

Câu 32: Nguyên tố aluminium (Al) có số hiệu nguyên tử là 13. Al thuộc khối nguyên tố

• A. s

• B. p

• C. d
• D. f

Câu 33: Phương pháp nào dưới đây là phương pháp nghiên cứu hóa học?

• A. Phương pháp nghiên cứu lí thuyết
• B. Phương pháp nghiên cứu thực nghiệm
• C. Phương pháp nghiên cứu ứng dụng

• D. Cả A, B và C

Câu 34: Dựa vào giá trị độ âm điện, liên kết giữa nguyên tử H và Cl thuộc loại

• A. liên kết ion

• B. liên kết cộng hóa trị có cực

• C. liên kết cộng hóa trị không cực
• D. liên kết đơn

Câu 35: Nguyên tử N có Z = 7. Số electron độc thân trong nguyên tử N là

• A. 7
• B. 5

• C. 3

• D. 1

Câu 36: Dựa vào độ âm điện, liên kết trong phân tử nào dưới đây là liên kết cộng hóa trị không cực?

• A. NaCl

• B. CH₄
  

• C. H₂O
• D. HCl

Câu 37: Phương pháp nghiên cứu lí thuyết là

• A. sử dụng những định luật, nguyên lí, quy tắc, cơ chế, mô hình, … cũng như các kết quả nghiên cứu đã có để tiếp tục làm rõ những vấn đề của lí thuyết hóa học

• B. nghiên cứu những vấn đề dựa trên kết quả thí nghiệm, khảo sát, thu thập số liệu, phân tích, định lượng…
• C. giải quyết các vấn đề hóa học được ứng dụng trong các lĩnh vực khác nhau
• D. Cả A, B và C đều sai

Câu 38: Khẳng định sai là

• A. Liên kết được tạo nên từ xen phủ trục của hai AO gọi là liên kết σ
• B. Liên kết được tạo nên từ xen phủ bên của hai AO gọi là liên kết pi π

• C. Liên kết đơn còn gọi là liên kết π

• D. Liên kết đôi gồm một liên kết σ và một liên kết π, liên kết ba gồm một liên kết σ và hai liên kết π

Câu 39: Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn là

• A. Các nguyên tố được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử
• B. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp cùng một chu kì
• C. Các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau được xếp cùng một nhóm

• D. Cả A, B và C đều đúng.

Câu 40: Cho nguyên tử Fe có Z = 26. Cấu hình electron của nguyên tử Fe là

• A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸
• B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4d⁸
• C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

• D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s²