Trắc nghiệm Hóa học 10 Chân trời sáng tạo Ôn tập chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (Phần 1)

ÔN TẬP CHƯƠNG 2: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

Câu 1: Chu kì là:

• A. Dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần.
• B. Dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều số khối tăng dần.

• C. Dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần.

• D. Dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều số nơtron tăng dần.

Câu 2: Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm VIIA của bảng tuần hoàn. Công thức oxit ứng với hóa trị cao nhất và công thức hợp chất với hiđro của nguyên tố M là:

• A. M₂O₅ và MH
• B. MO₃ và MH₂

• C. M₂O₇ và MH

• D. M₂O₃ và MH₃

Câu 3: Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là 3s²3p¹. Vị trí (chu kì, nhóm) của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

• A. Chu kì 4, nhóm IB.
• B. Chu kì 3, nhóm IIIB.
• C. Chu kì 3, nhóm IA.

• D. Chu kì 3, nhóm IIIA.

Câu 4: So sánh bán kính nguyên tử của X (Z = 11), Y (Z = 12) và T (Z = 14) đúng là

• A. T < Y < X

• B. X < Y < T
• C. X < T < Y
• D. Y < T < X

Câu 5: Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z= 11) là

• A. 1s²2s²2p⁴3s¹
• B. 1s²2s²2p⁶3s²
• C. 1s²2s²2p⁵3s²

• D. 1s²2s²2p⁶3s¹
  

Câu 6: Cho các nguyên tố X, Y Z với số hiệu nguyên tử lần lượt là 11, 12, 13. Phát biểu nào sau đây là sai?

• A. Các nguyên tố này đều thuộc cùng một chu kì
• B. Các nguyên tố này đều là kim loại
• C. Thứ tự giảm dần tính kim loại: X > Y > Z

• D. Thứ tự tăng dần tính base: XOH < Y(OH)₂ < Z(OH)₃
  

Câu 7: X, Y là hai nguyên tố thuộc cùng nhóm A ở hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn, có tổng số proton trong hai hạt nhân là 32. Viết cấu hình electron của nguyên tử X và Y. Xác định 2 nguyên tố X, Y.

• A. X là K và Y là Na.

• B. X là Mg và Y là Ca

• C. X là Ca và Y là Mg.
• D. X là Na và Y là K.

Câu 8: Năm 1869, nhà hóa học đã công bố bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

• A. Tôm-xơn
• B. Niu-tơn

• C. Mendeleev

• D. Rutherford

Câu 9: Cho các nguyên tố X, Y, Z với số hiệu nguyên tử lần lượt là 9, 17, 35. Phát biểu nào sau đây là sai?

• A. Các nguyên tố này đều thuộc cùng một nhóm
• B. Thứ tự tăng dần tính kim loại: X < Y < Z
• C. Các nguyên tố này đều là phi kim

• D. Thứ tự độ âm điện: X < Y < Z.

Câu 10: Cấu hình electron của nguyên tố khí hiếm thuộc chu kì 2 là

• A. 1s²
• B. 1s²2s²

• C. 1s²2s²2p⁶
  

• D. 1s²2s²2p⁴

Câu 11: Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron liên kết của một nguyên tử trong phân tử là

• A. bán kính nguyên tử

• B. độ âm điện

• C. năng lượng ion hóa
• D. điện tích hạt nhân

Câu 12: Cho các đặc trưng sau:

1. Dễ nhường electron.

2. Dễ nhận electron.

3. Oxide cao nhất có tính base.

4. Oxide cao nhất có tính acid.

Những đặc trưng thuộc về phi kim là

• A. (1), (3)

• B. (2), (4)

• C. (2), (3)
• D. (1), (4)

Câu 13: Nguyên tử zinc có Z = 30. Vị trí của nguyên tố Zinc trong bảng tuần hoàn là

• A. ô 30, chu kì 4, nhóm IIB.

• B. ô 30, chu kì 3, nhóm IIB.
• C. ô 30, chu kì 4, nhóm VIIIB.
• D. ô 30, chu kì 3, nhóm VIIIB.

Câu 14: Oxit cao nhất của 1 nguyên tố R ứng với công thức RO₂. Nguyên tố R đó là

• A. Nitơ.
• B. Photpho.
• C. Magie.

• D. Cacbon.

Câu 15: Cho χ(H) = 2,2; χ(C) = 2,55; χ(N) = 3,04; χ(O) = 3,44; χ(F) = 3,98. Cặp electron liên kết bị lệch nhiều nhất trong phân tử nào dưới đây?

• A. H₂O

• B. HF

• C. CH₄
• D. NH₃

Câu 16: Oxit cao nhất của 1 nguyên tố R ứng với công thức RO₂. Trong hợp chất của nguyên tố đó với H có 25 % H về khối lượng. Nguyên tố R là: (Cho nguyên tử khối của các chất như sau: Mg = 24, C = 12, N = 7, P = 31)

• A. P
• B. Mg.

• C. C.

• D. N.

Câu 17: Hydroxide của nguyên tố M có tính base rất mạnh. Biết rằng hydroxide của M tác dụng với dung dịch HCl theo tỉ lệ mol 1:1. Hãy dự đoán nguyên tố M thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

• A. IA.

• B. IIA.
• C. VA.
• D. IIIA

Câu 18: Nguyên tố R thuộc nhóm VIA. Công thức oxit cao nhất của R và công thức hợp chất với hiđro là

• A. RO₃ và RH₂
  

• B. R₂O₇ và RH.
• C. RO₂ và RH₄.
• D. R₂O₅ và RH .

Câu 19: Hòa tan hoàn toàn 6,645 gam hỗn hợp muối chloride của hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì kế tiếp nhau vào nước được dung dịch X. Cho toàn bộ dung dịch X tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO₃ (dư), thu được 18,655 gam kết tủa. Xác định 2 kim loại kiềm.

• A. H và Li
• B. Na và K

• C. Li và Na

• D. K và Rb

Câu 20: So sánh tính kim loại của Na, Mg, K đúng là

• A. Mg > Na > K
• B. K > Mg > Na
• C. Na > Mg > K

• D. K > Na > Mg

Câu 21: Nguyên tố X có Z = 9. Hãy có biết tính chất hóa học cơ bản của X (X là kim loại hay phi kim, mạnh hay yếu)?

• A. Tính phi kim mạnh.

• B. Tính phi kim yếu.
• C. Tính kim loại yếu.
• D. Tính kim loại mạnh.

Câu 22: Khẳng định nào dưới đây sai khi nói về các nguyên tố nhóm A?

• A. Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính acid của oxide và hydroxide có xu hướng tăng dần trong một chu kì.
• B. Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính base của oxide và hydroxide có xu hướng giảm dần trong một chu kì.
• C. Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim của nguyên tử nguyên tố hóa học có xu hướng giảm trong cùng một nhóm và tăng trong cùng một chu kì.

• D. Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại của nguyên tử nguyên tố hóa học có xu hướng giảm trong cùng một nhóm và tăng trong cùng một chu kì.

Câu 23: Bảng tuần hoàn gồm có

• A. 7 chu kì: 4 chu kì nhỏ và 3 chu kì lớn

• B. 7 chu kì: 3 chu kì nhỏ và 4 chu kì lớn

• C. 8 chu kì: 4 chu kì nhỏ và 4 chu kì lớn
• D. 18 chu kì: 8 chu kì nhỏ và 10 chu kì lớn

Câu 24: Cấu hình electron của chlorine (Cl) là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Cho các phát biểu sau:

1. Nguyên tử Cl có số hiệu nguyên tử là 17

2. Nguyên tử Cl ở chu kì 3, nhóm VA

3. Cl là nguyên tố phi kim

4. Oxide cao nhất là Cl₂O₅

5. Hydroxide ứng với hóa trị cao nhất là HClO₄

Số phát biểu đúng là?

• A. 3

• B. 4
• C. 5
• D. 6

Câu 25: Sắp xếp các nguyên tố sau đây theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử: Li, N, O, Na, K.

• A. Li, N, O, Na, K
• B. O, N, Li, K, Na
• C. K, Na, O, N, Li

• D. O, N, Li, Na, K