Trắc nghiệm Hoá học 10 chân trời bài 14 Tính biến thiên của enthalpy của phản ứng hóa học

Câu 1: Cho phản ứng:

4HCl (g) + O₂ (g) $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ 2Cl­₂ (g) + 2 H­₂O (g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là bao nhiêu? Phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt?

• A. $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = − 148 kJ, phản ứng tỏa nhiệt;

• B. $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = − 148 kJ, phản ứng thu nhiệt;
• C. $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = 215 kJ, phản ứng tỏa nhiệt;
• D. $\Delta _{r}H_{298}^{o}$= 215 kJ, phản ứng thu nhiệt.

Câu 2: Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?

• A. Phản ứng tôi vôi.
• B. Phản ứng đốt than và củi.

• C. Phản ứng phân hủy đá vôi.

• D. Phản ứng đốt khí thiên nhiên.

 Câu 3: Số lượng mỗi loại liên kết trong phân tử C₂H₆ là

• A. 2 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl.
• B. 3 liên kết C – H, 1 liên kết H – Cl.
• C. 6 liên kết C – H, 2 liên kết C – C.

• D. 6 liên kết C – H, 1 liên kết C – C.

Câu 4: Cho phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

2H₂ (g) + O₂ (g) $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ 2H­₂O (g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là

• A. – 506 kJ.

• B. 428 kJ.
• C. − 463 kJ.
• D. 506 kJ.

Câu 5: Sự phá vỡ liên kết cần ….. năng lượng, sự hình thành liên kết …... năng lượng.

Cụm từ tích hợp điền vào chỗ chấm trên lần lượt là

• A. cung cấp, giải phóng.

• B. giải phóng, cung cấp.
• C. cung cấp, cung cấp.
• D. giải phóng, giải phóng.

Câu 6: Cho phản ứng:

3O₂ (g)⟶2O₃ (g)(1)

2O₃ (g) ⟶ 3O₂ (g)(2)

Biết phân tử O₃ gồm 1 liên kết đôi O = O và 1 liên kết đơn O – O.

So sánh $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ của hai phản ứng là

• A. $\Delta _{r}H_{298}^{o}$(1) >$\Delta _{r}H_{298}^{o}$(2).

• B. ΔrH0298(1) = $\Delta _{r}H_{298}^{o}$(2).
• C. $\Delta _{r}H_{298}^{o}$(1) < $\Delta _{r}H_{298}^{o}$(2).
• D. $\Delta _{r}H_{298}^{o}$(1) ≤ $\Delta _{r}H_{298}^{o}$(2).

Câu 7: Cho phản ứng có dạng: aA + bB ⟶ mM + nN

Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo enthalpy tạo thành là

• A. $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = m×$\Delta _{f}H_{298}^{o}$(M)+n×$\Delta _{f}H_{298}^{o}$(N)−a×$\Delta _{f}H_{298}^{o}$(A)−b×$\Delta _{f}H_{298}^{o}$(B)

• B. $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = m×$\Delta _{f}H_{298}^{o}$(M)+n×$\Delta _{f}H_{298}^{o}$(N)+a×$\Delta _{f}H_{298}^{o}$(A)+b×$\Delta _{f}H_{298}^{o}$(B)
• C. $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = $\Delta _{f}H_{298}^{o}$(M)+$\Delta _{f}H_{298}^{o}$(N)−$\Delta _{f}H_{298}^{o}$(A)−$\Delta _{f}H_{298}^{o}$(B)
• D. $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = a×$\Delta _{f}H_{298}^{o}$(A)+b×$\Delta _{f}H_{298}^{o}$(B)−m×$\Delta _{f}H_{298}^{o}$(M)−n×$\Delta _{f}H_{298}^{o}$(N)

Câu 8: Cho phản ứng: NH₃ (g) + HCl (g) ⟶ NH₄Cl (s)

Biết $\Delta _{r}H_{298}^{o}$(NH₄Cl(s))= − 314,4 kJ/mol; 

$\Delta _{r}H_{298}^{o}$(HCl(g))= − 92,31 kJ/mol; 

$\Delta _{r}H_{298}^{o}$(NH₃(g)) = − 45,9 kJ/mol.

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tính là

• A. – 176,19 kJ.

• B. – 314,4 kJ.
• C. – 452,61 kJ.
• D. 176,2 kJ.

Câu 9: Tính $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ của phản ứng đốt cháy 1 mol C₂H₂ (g) biết các sản phẩm thu được đều ở thể khí.

Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng là

• A. – 1270,6 kJ

• B. − 1255,82 kJ

• C. – 1218,82 kJ
• D. – 1522,82 kJ

Câu 10: Tính $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ của phản ứng đốt cháy 21 gam CO (g) biết các sản phẩm thu được đều ở thể khí. 

Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng là

• A. – 59,43 kJ.
• B. – 283 kJ.

• C. − 212,25 kJ.

• D. – 3962 kJ.

Câu 11: Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nhiệt nhôm và cho biết đây là phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt.

2Al (s) + Fe₂O₃ (s) $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ 2Fe (s) + Al₂O₃ (s)

Biết $\Delta _{f}H_{298}^{o}$ của Fe₂O₃ (s) và Al₂O₃ (s) lần lượt là -825,5 kJ/mol; -1676 kJ/mol

• A. $\Delta _{r}H_{298}^{o}$= − 850,5 kJ, phản ứng tỏa nhiệt.

• B. $\Delta _{r}H_{298}^{o}$= − 850,5 kJ, phản ứng thu nhiệt.
• C. $\Delta _{r}H_{298}^{o}$= − 2501,5 kJ, phản ứng tỏa nhiệt.
• D. $\Delta _{r}H_{298}^{o}$= − 2501,5 kJ, phản ứng thu nhiệt. 

Câu 12: Để tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết, phải viết được

• A. công thức phân tử của tất cả các chất trong phản ứng.

• B. công thức cấu tạo của tất cả các chất trong phản ứng.

• C. công thức đơn giản nhất của tất cả các chất trong phản ứng.
• D. công thức chung của tất cả các chất trong phản ứng.

Câu 13: Tính lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 7,8 gam C₆H₆ (l)

Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng là

• A. 3135,46 kJ.
• B. 684,32 kJ.

• C. 313,546 kJ.

• D. 68,432 kJ.

Câu 14: Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

SO₂ (g) + 12O₂ (g) $\overset{t^{o},V_{2}O_{5}}{\rightarrow}$ SO₃ (g) $\Delta _{r}H_{298}^{o}$= − 98,5 kJ

Lượng nhiệt giải phóng ra khi chuyển 76,8 gam SO₂ (g) thành SO₃ (g) là

• A. 98,5 kJ.

• B. 118,2 kJ.

• C. 82,08 kJ.
• D. 7564,8 kJ.

Câu 15: Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

2H₂ (g) + O₂ (g) ⟶ 2H₂O (g) $\Delta _{r}H_{298}^{o}$= − 483,64 kJ

So sánh đúng là

• A.  ∑$\Delta _{f}H_{298}^{o}$(cđ) >∑$\Delta _{f}H_{298}^{o}$(sp).

• B. ∑$\Delta _{f}H_{298}^{o}$(cđ) = ∑$\Delta _{f}H_{298}^{o}$sp).
• C. ∑$\Delta _{f}H_{298}^{o}$(cđ) <∑$\Delta _{f}H_{298}^{o}$(sp).
• D. ∑$\Delta _{f}H_{298}^{o}$(cđ) ≤ ∑Δ$\Delta _{f}H_{298}^{o}$(sp). 

Câu 16: Phản ứng tỏa nhiệt là

• A. phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

• B. phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.
• C. phản ứng giải phóng ion dưới dạng nhiệt.
• D. phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt. 

Câu 17: Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của một phản ứng ở một điều kiện xác định được gọi là

• A. nhiệt lượng tỏa ra.
• B. nhiệt lượng thu vào.

• C. biến thiên enthalpy.

• D. biến thiên năng lượng.

Câu 18: Trong các phát biểu sau

(1) ⧍_rH > 0 thì phản ứng thu nhiệt;

(2) ⧍_rH < 0 thì phản ứng tỏa nhiệt;

(3) Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng ít;

(4) Các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng thường là phản ứng tỏa nhiệt, các phản ứng thu nhiệt thường xảy ra khi đun nóng.

Số phát biểu đúng là:

• A.    1.
• B.    2.

• C.   3.

• D.    4. 

Câu 19: Cho phản ứng có dạng: aA (g) + bB (g) ⟶ mM (g) + nN (g)

Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết E_b là

• A. $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = E_b(A)+E_b(B)−E_b(M)−E_b(N)

• B. $\Delta _{r}H_{298}^{o}$  = a×E_b(A)+b×E_b(B)−m×E_b(M)−n×E_b(N)

• C. $\Delta _{r}H_{298}^{o}$  = E_b(M)+E_b(N)−E_b(A)−E_b(B)
• D. $\Delta _{r}H_{298}^{o}$  = m×E_b(M)+n×E_b(N)−a×E_b(A)−b×E_b(B) 

Câu 20: Đơn vị của nhiệt tạo thành chuẩn là?

• A. kJ.

• B. kJ/mol.

• C. mol/kJ.
• D. J.