Trắc nghiệm hóa học lớp 10 chân trời sáng tạo học kì I (P1)

NỘI DUNG TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Nguyên tử potassium (K) có 19 electron; 19 proton và 20 neutron. Số khối nguyên tử của K là

• A. 20
• B. 19

• C. 39

• D. 58

Câu 2: Bảng tuần hoàn gồm có

• A. 7 chu kì: 4 chu kì nhỏ và 3 chu kì lớn
• B. 8 chu kì: 4 chu kì nhỏ và 4 chu kì lớn
• C. 18 chu kì: 8 chu kì nhỏ và 10 chu kì lớn

• D. 7 chu kì: 3 chu kì nhỏ và 4 chu kì lớn

Câu 3: Nguyên tố có số hiệu nguyên tử là 19 thuộc chu kì nào trong bảng tuần hoàn?

• A. 2
• B. 3

• C. 4

• D. 7

Câu 4: Hạt nhân nguyên tử gồm các loại hạt là

• A. electron (e) và proton (p)

• B. proton (p) và neutron (n)

• C. electron (e) và neutron (n)
• D. electron (e), proton (p) và neutron (n)

Câu 5: Các electron có khả năng tham gia hình thành liên kết hóa học là

• A. electron s
• B. electron p

• C. electron hóa trị

• D. electron ở lớp trong cùng

Câu 6: Khẳng định sai là

• A. Tính kim loại là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử dễ nhường electron
• B. Tính kim loại là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử dễ nhận electron
• C. Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, tính phi kim tăng dần

• D. Trong một nhóm, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, tính phi kim tăng dần

Câu 7: Hạt được tìm thấy trong hạt nhân và không mang điện là

• A. proton
• B. hạt bụi
• C. electron

• D. neutron

Câu 8: So sánh tính kim loại của Na, Mg, K đúng là

• A. Na > Mg > K
• B. K > Mg > Na
• C. Mg > Na > K

• D. K > Na > Mg

Câu 9: So sánh tính phi kim của F, S, Cl đúng là

• A. F > S > Cl
• B. Cl > S > F

• C. F > Cl > S

• D. S > Cl > F

Câu 10: Số hiệu nguyên tử của một nguyên tố là

• A. điện tích hạt nhân nguyên tử của nguyên tố đó

• B. số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của nguyên tố đó

• C. tổng số proton và neutron trong nguyên tử của nguyên tố đó
• D. tổng số proton và electron trong nguyên tử của nguyên tố đó

Câu 11:  Theo độ âm điện của Pauling, nguyên tử có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn là

• A. F

• B. H
• C. He
• D. O

Câu 12: Nguyên tố Ca có số hiệu nguyên tử là 20. Phát biểu nào sau đây về Ca là không đúng?

• A. Số electron ở vỏ nguyên tử của nguyên tố Ca là 20.
• B. Vỏ của nguyên tử Ca có 4 lớp electron và lớp ngoài cùng có 2 electron.
• C. Hạt nhân của nguyên tử Ca có 20 proton.

• D. Nguyên tố Ca là một phi kim

Câu 13: Nguyên tố hóa học là

• A. tập hợp các nguyên tử có cùng số hạt neutron

• B. tập hợp các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân

• C. tập hợp các nguyên tử có cùng số hạt neutron và proton
• D. tập hợp các nguyên tử có cùng số số khối A.

Câu 14: Nguyên tố Y ở chu kì 3, nhóm IA trong bảng tuần hoàn. Tính chất hóa học cơ bản của Y là:

• A. kim loại

• B. khí hiếm
• C. phi kim
• D. base

Câu 15: Y thuộc chu kì 4, nhóm IIA. Công thức oxide và hydroxide cao nhất của Y lần lượt là

• A. YO, YOH
• B. Y₂O, YOH
• C. Y₂O₅, Y(OH)₂

• D. YO, Y(OH)₂
  

Câu 16: Nguyên tử oxygen có 8 electron, hạt nhân nguyên tử này có điện tích là

• A. – 8

• B. + 8

• C. – 16
• D. + 1

Câu 17: Nguyên tố potassium thuộc ô 19 trong bảng tuần hoàn. Cấu tạo nguyên tử này là

• A. Có 19 electron, 4 lớp electron và lớp ngoài cùng có 1 electron

• B. Có 20 electron, 4 lớp lớp electron và lớp ngoài cùng có 2 electron
• C. Có 19 electron, 3 lớp electron và lớp ngoài cùng có 9 electron
• D. Có 19 electron, 1 lớp electron và lớp ngoài cùng có 4 electron

Câu 18: Lithium có 2 đồng vị là ⁷Li và ⁶Li. Nguyên tử khối trung bình của Li là 6,93. Phần trăm số nguyên tử của đồng vị ⁷Li là:

• A. 93%

• B. 7%
• C. 78%
• D. 22%.

Câu 19: Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử S (Z = 16) theo quy tắc octet là

• A. S + 2e ⟶ S²⁻
  

• B. S ⟶ S²⁺ + 2e
• C. S ⟶ S⁶⁺ + 6e
• D. S ⟶ S²⁻ + 2e

Câu 20: Để đạt được quy tắc octet, nguyên tử potassium (Z= 19) phải nhường đi

• A. 2 electron

• B. 1 electron

• C. 3 electron
• D. 4 electron

Câu 21:  Khẳng định nào sau đây là đúng?

• A. Các electron trên cùng một lớp có năng lượng bằng nhau, trên cùng một phân lớp có năng lượng gần bằng nhau

• B. Các electron trên cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau, trên cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau

• C. Các electron trên cùng một lớp, phân lớp đều có mức năng lượng bằng nhau
• D. Các electron trên cùng một lớp, phân lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.

Câu 22: Để đạt được quy tắc octet, nguyên tử nitrogen (Z= 7) phải nhận thêm

• A. 2 electron
• B. 1 electron

• C. 3 electron

• D. 4 electron

Câu 23: Các phân lớp s, p, d và f lần lượt có các số AO tương ứng là

• A. 1; 4; 9; 16
• B. 1; 2; 3; 4

• C. 1; 3; 5; 7

• D. 2; 6; 10; 14

Câu 24: Ion lithium có cấu hình electron của khí hiếm tương ứng nào

• A. He

• B. Ne
• C. Ar
• D. Kr

Câu 25: Hóa học có vai trò quan trọng trong

• A. đời sống
• B. sản xuất
• C. nghiên cứu khoa học

• D. Cả A, B và C

Câu 26: Quá trình hình thành liên kết ion trong phân tử MgO là

• A. Mg ⟶ Mg²⁺ + 2e; O + 2e ⟶ O²⁻; Mg²⁺ + O²⁻⟶ MgO

• B. Mg ⟶ Mg⁺ + 1e; O + 1e ⟶ O⁻; Mg⁺ + O⁻⟶ MgO
• C. O ⟶ O²⁺ + 2e; Mg + 2e ⟶ Mg²⁻; O²⁺ + Mg²⁻⟶ MgO
• D. O ⟶ O⁺ + 1e; Mg + 1e ⟶ Mg⁻; O⁺ + Mg⁻⟶ MgO

Câu 27: Khẳng định đúng là:

• A. Số đơn vị điện tích dương của hạt nhân lớn hơn số đơn vị điện tích âm của các electron trong nguyên tử.
• B. Số đơn vị điện tích âm của hạt nhân bằng số đơn vị điện tích dương của các electron trong nguyên tử.

• C. Số đơn vị điện tích dương của hạt nhân bằng số đơn vị điện tích âm của các electron trong nguyên tử.

• D. Số đơn vị điện tích dương của hạt nhân nhỏ hơn số đơn vị điện tích âm của các electron trong nguyên tử.

Câu 28: Quá trình hình thành liên kết ion trong phân tử CaCl₂ là

• A. Ca ⟶ Ca²⁺ + 2e; Cl + 2e ⟶ Cl²⁻; Ca²⁺ + Cl²⁻⟶ CaCl₂
• B. Ca ⟶ Ca²⁺ + 2e; Cl + 1e ⟶ Cl⁻; Ca²⁺ + Cl⁻⟶ CaCl₂

• C. Ca ⟶ Ca²⁺ + 2e; Cl + 1e ⟶ Cl⁻; Ca²⁺ + 2Cl⁻⟶ CaCl₂
  

• D. Ca ⟶ Ca⁺ + 1e; Cl + 2e ⟶ Cl²⁻; Ca⁺ + Cl²⁻⟶ CaCl₂

Câu 29: Ion Al³⁺ có cấu hình electron giống cấu hình electron của khí hiếm nào?

• A. Helium

• B. Neon

• C. Argon
• D. Krypton

Câu 30: Phương pháp nào dưới đây là phương pháp nghiên cứu hóa học?

• A. Phương pháp nghiên cứu lí thuyết
• B. Phương pháp nghiên cứu thực nghiệm
• C. Phương pháp nghiên cứu ứng dụng

• D. Cả A, B và C

Câu 31: Cho các ion sau: Ca²⁺, F^-, Al³⁺ và P³⁻. Số ion có cấu hình electron của khí hiếm neon là

• A. 4

• B. 2

• C. 1
• D. 3

Câu 32: Với 4 lớp đầu (1, 2, 3, 4) số phân lớp trong mỗi lớp bằng

• A. 2 lần số thứ tự của lớp đó

• B. số thứ tự của lớp đó

• C. bình phương số thứ tự của lớp đó
• D. không xác định

Câu 33: Trong phân tử N2, mỗi nguyên tử N đã góp 3 electron để tạo cặp electron chung. Nhờ đó mỗi nguyên tử N đã đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm

• A. Xe

• B. Ne

• C. Ar
• D. Kr

Câu 34: Công thức biểu diễn cấu tạo nguyên tử qua các liên kết và các electron hóa trị riêng là

• A. công thức phân tử
• B. công thức electron

• C. công thức Lewis

• D. công thức đơn giản nhất

Câu 35: Phương pháp học tập hóa học nhằm phát triển năng lực hóa học bao gồm bao nhiêu phương pháp?

• A. 2
• B. 3

• C. 4

• D. 5

Câu 36: Trong một phân tử CO₂ có số cặp electron chung là

• A. 1
• B. 2
• C. 3

• D. 4

Câu 37: Phương pháp nào dưới đây không phải là phương pháp học tập hóa học nhằm phát triển năng lực hóa học?

• A. Phương pháp giao tiếp

• B. Phương pháp tìm hiểu lí thuyết
• C. Phương pháp học tập thông qua thực hành thí nghiệm
• D. Phương pháp học tập trải nghiệm

Câu 38: Liên kết trong phân tử nào dưới đây là liên kết đôi?

• A. NH₃
• B. HCl

• C. O₂
  

• D. N₂

Câu 39:  Theo nguyên lí Pauli

• A. Mỗi orbital chỉ chứa tối đa 2 electron và có chiều tự quay ngược nhau.

• B. Mỗi orbital chỉ chứa tối đa 1 electron.
• C. Mỗi orbital chỉ chứa tối đa 2 electron và có cùng chiều tự quay.
• D. Mỗi orbital chứa tối đa 3 electron.

Câu 40: Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng, gọi là

• A. chu kì

• B. ô nguyên tố
• C. nhóm
• D. bảng tuần hoàn