3. VẬN DỤNG (8 câu)
Câu 1: Trộn 10,8 g bột nhôm với bột lưu huỳnh dư. Cho hỗn hợp vào ống nghiệm và đun nóng để phản ứng xảy ra thu được 25,5 g Al2S3. Tính hiệu suất phản ứng ?
Câu 2: Cho 8,45g Zinc ( kẽm) tác dụng với 5,9496 lít khí Chlorine (đkc). Hỏi chất nào sau phản ứng còn dư
Câu 3: Dùng khí H2 để khử 40 gam hỗn hợp gồm CuO và Fe2O3 trong đó Fe2O3 chiếm 80% khối lượng hỗn hợp. Thể tích khí H2 ở đkc cần dùng là:
Câu 4: Một quặng sắt chứa 90% Fe3O4 còn lại là tạp chất. Nếu dùng khí H2 để khử 0,5 tấn quặng thì khối lượng sắt thu được là bao nhiêu?
Câu 5: Cho 3,25 gam Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl. Dẫn toàn bộ khí thu được qua CuO dư đun nóng.
a) Viết phương trình hóa học cho các phản ứng.
b) Tính khối lượng Cu thu được sau phản ứng.
Câu 6: Hòa tan hết 17,05 gam hỗn hợp Al và Zn cần vừa đủ 124,1 gam dung dịch HCl 25% thu được dung dịch muối và khí không màu. Phần trăm khối lượng Zn trong hỗn hợp đầu bao nhiêu?
Câu 7: Cho 11,3 gam hỗn hợp Mg và Zn tác dụng với H2SO4 loãng vừa đủ thu được 7,437 lít khí H2 (ở đkc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m (gam) muối khan. Tính m.
Câu 8: Biết rằng 2,3 gam một kim loại R (có hoá trị I) tác dụng vừa đủ với 1,2395 lit khí chlorine (ở đkc) theo sơ đồ p/ư:
2R + Cl2 → 2RCl
Tìm R.
Bài Làm:
Câu 1:
Số mol của bột nhôm là n = 10,8: 27 = 0,4 (mol)
PTHH: 2Al + 3S -> Al2S3
Theo phương trình hóa học:
2 mol Al tham gia phản ứng sẽ thu được 1 mol Al2S3
Vậy : 0,4 mol Al ………….………………..…….0,2 mol Al2S3
Khối lượng Al2S3 theo lý thuyết thu được là m’ = 0,42. 150 = 30 (gam)
Hiệu suất của phản ứng là $H=\frac{m'}{m}.100%=\frac{25,5}{30}.100%=85%$
Câu 2:
Số mol Zn là $n_{Zn}=\frac{8,45}{65}=0,13(mol)$
Số mol Cl2 là $n_{Cl_{2}}=\frac{5,9496}{24,79}=0,24(mol)$
PTHH: Zn + Cl2 -> ZnCl2
Theo phương trình hóa học:
1 mol Zn sẽ tham gia phản ứng với 1 mol Cl2
Vậy : 0,13 mol Zn ………… ….. .………….0,13 mol Cl2
Thực tế có đến 0,24 mol Cl2, vậy nên chlorine dư.
Câu 3:
Khối lượng Fe2O3 có trong hỗn hợp là: 50.80:100 = 32 (gam)
Khối lượng CuO có trong hỗn hợp là: 50-40 = 8 (gam)
Số mol Fe2O3 là: 32:160= 0,2 (mol)
Số mol CuO là: 8:80 = 0,1 (mol)
PTHH: Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O
0,2 0,6 (mol)
CuO + H2 -> Cu + H2O
0,1 0,1 (mol)
Tổng số mol H2 phản ứng là 0,6+0,1 =0,7 mol
Vậy thể tích khí H2 phản ứng ở đkc là : 0,4. 24,79 = 17,353 (lít)
Câu 4:
Ta có:
0,50,5 tấn = 500500 kg
Khối lượng Fe3O4 trong 500 kg quặng đó là:
500×90:100=450500×90:100=450 (kg)
PTHH:
Fe3O4+4H2 -> 3Fe+4H2O
Theo PT, ta có: cứ 1 mol Fe3O4 lại tạo ra 3 mol Fe
Mà: MFe3O4=232 (g/mol); MFe=56 (g/mol)
→ Cứ 232 g Fe3O4 lại tạo ra 3.56=168 g Fe
→ Cứ 450 kg Fe3O4 thì tạo ra x kg Fe
Hay 232:450=168:x
→ x≈325,862
Vậy khối lượng sắt thu được là 325,862 kg
Câu 5:
a )PTHH:
Zn + 2HCl →ZnCl2 + H2 (1)
H2 + CuO Cu + H2O (2)
b ) nZn = 3,25:65= 0,05 ( mol )
→nH2= nZn = 0,05 ( mol )
→nCu = nH2=0,05 ( mol )
→mCu = n x M = 0,05 x 64 =3,2 ( g )
Câu 6:
mHCl = 124,1.25% = 31,025 = 31,023 gam
→ nHCl= 21,025:36,5= 0,85 (mol)
Đặt số mol Zn là x, số mol Al là y ( x,y >0)
Ta có mhh = mZn + mAl
→ 65x + 27y = 17,05 (1)
PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
x 2x (mol)
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
y 3y (mol)
→ nHCl = 2x + 3y = 0,85 (mol) (2)
Từ (1) và (2) suy ra x= 0,2 (mol); y=0,15 (mol)
Khối lượng của Zn trong hỗn hợp ban đầu là 0,2.65 = 13 (gam)
Vậy % khối lượng Zn trong hỗn hợp ban đầu là 13:17,05.100% = 76,2%
Câu 7:
$n_{H_{2}}=\frac{V}{24,79}=\frac{7,437}{24,79}=0,3 (mol)$
Đặt số mol của Mg là x, số mol của Zn là y
Ta có mhh = mMg + mZn
→ 24x+ 65y = 11,3 (1)
PTHH Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
x x x
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
y x y
Tổng số mol H2 sinh ra ở cả 2 phản ứng là: n = x+y = 0,3 (2)
Từ (1) và (2) ta có x= 0,2 mol; y=0,1 mol
Khối lượng muối khan thu được là
Mm = mMgSO4 +mZnSO4
= 0,2.120+ 0,1.161
= 40,1 (gam).
Câu 8:
Số mol của Cl2 là 1,2395:24,79 = 0,05 (mol)
Theo phương trình hóa học
2 mol R tham gia phản ứng với 1 mol Cl2
Vậy : 0,1 mol R ………….………….…...0,05 mol Cl2
Số mol R tham gia phản ứng với 1,2395 lít chlorne là 0,1 mol
MR= m:n= 2,3:0,1=23 (g/mol)
Vậy kim loại R là Na