Trắc nghiệm Hóa học 10 Kết nối tri thức Ôn tập chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn (Phần 1)

ÔN TẬP CHƯƠNG 2: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

Câu 1: Cho các oxide K₂O, Fe₂O₃, CuO, SO₂. Thứ tự tăng dần tính base là

• A. CuO < K₂O < Fe₂O₃ < SO₂.

• B. SO₂ < CuO < Fe₂O₃ < K₂O.

• C. K₂O < Fe₂O₃ < CuO < SO₂.
• D. Fe₂O₃ < CuO < K₂O < SO₂.

Câu 2: Nguyên tố R có số hiệu nguyên tử bằng 31, electron lớp ngoài cùng thuộc phân lớp

• A. s, d.
• B. s.

• C. s, p.

• D. d.

Câu 3: Ba nguyên tố với số hiệu nguyên tử Z = 11, Z = 12, Z = 13 có hydroxide tương ứng là X, Y, T. Chiều tăng dần tính base của các hydroxide này là

• A. T, Y, X.

• B. Y, T, X.
• C. Y, X, T.
• D. X, Y, T.

Câu 4: Nguyên tố X nằm ở chu kì 3 của bảng tuần hoàn và M là nguyên tố s có electron lớp ngoài cùng là . X có công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất là XO₃. Một hợp chất của M và X, trong đó M chiếm 58,97% về khối lượng là một hóa chất công nghiệp quan trọng, được sử dụng trong sản xuất giấy Kraft, thuốc nhuộm, thuộc da, dầu mỏ, xử lí ô nhiễm kim loại nặng,… Công thức hóa học của hợp chất giữa M và X là

• A. Na₂S.

• B. Rb₂S.
• C. Cs₂O.
• D. K₂O.

Câu 5: Nguyên tử nguyên tố X, các ion và đều có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là . Số thứ tự của X, Y, Z trong bảng tuần hoàn lần lượt là

• A. 18, 17, 20.
• B. 18, 19, 17.
• C. 17, 18, 19.

• D. 18, 19, 16.

Câu 6: Chu kì là dãy các nguyên tố được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, nguyên tử của chúng có cùng

• A. Số electron hóa trị.
• B. Số electron ở lớp ngoài cùng.

• C. Số lớp electron.

• D. Số electron.

Câu 7: Nguyên tử thuộc nguyên tố X có sự phân bố electron như sau 2, 8, 8, 3. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

• A. Ô 21, chu kì 4, nhóm IIIA.
• B. Ô 18, chu kì 3, nhóm VIIIA.

• C. Ô 21, chu kì 4, nhóm IIIB.

• D. Ô 18, chu kì 4, nhóm VIIIA.

Câu 8: Một ion có tổng số hạt proton, neutron, electron là 79. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19. Công thức hydroxide tương ứng với oxide có hóa trị cao nhất của X là

• A. X(OH)₄.
• B. X(OH)₇.

• C. X(OH)₃.

• D. X(OH)₅.

Câu 9: Nguyên tố O (Z = 8) thuộc chu kì 3, có số lớp electron là

• A. 3.
• B. 4.
• C. 1.

• D. 2.

Câu 10: Nhóm A gồm các nguyên tố

• A. Nguyên tố s và d.
• B. Nguyên tố p và d.

• C. Nguyên tố s và p.

• D. Nguyên tố p và f.

Câu 11: Các ion và đều có cấu hình bền của khí hiếm. Số hiệu nguyên tử hơn kém nhau 8 đơn vị, thuộc 2 chu kì liên tiếp. A và B là

• A. Br và I.
• B. F và Br.

• C. F và Cl.

• D. Cl và I.

Câu 12: Cho 1,52 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn tác dụng với dung dịch HCl dư thấy thoát ra 1,12 lít khí H2 (đktc). Hai kim loại đó là

• A. Sr và Ba.
• B. Be và Mg.

• C. Mg và Ca.

• D. Ca và Sr.

Câu 13: Hợp chất với hydrogen của nguyên tố có công thức XH₃. Biết % về khối lượng của oxygen trong oxide cao nhất của X là 56,34%. Nguyên tử khối của X là

• A. 14.
• B. 52.
• C. 32.

• D. 31.

Câu 14: Bán kính nguyên tử được xác định gần đúng bằng

• A. Khoảng cách trung bình từ hạt nhân đến các electron lớp ngoài cùng.
• B. Khoảng cách trung bình từ hạt nhân đến các electron phân lớp ngoài cùng.

• C. Một nửa khoảng cách trung bình giữa hai hạt nhân nguyên tử gần nhau nhất trong chất rắn đơn chất hoặc trong phân tử hai nguyên tử giống nhau.

• D. Khoảng cách trung bình giữa hai hạt nhân nguyên tử gần nhau nhất trong chất rắn đơn chất hoặc trong phân tử hai nguyên tử giống nhau.

Câu 15: Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong oxide cao nhất của nó là 25,93%. Nguyên tố R là

• A. Carbon.
• B. Aluminium.

• C. Nitrogen.

• D. Lưu huỳnh.

Câu 16: Chromium được sử dụng nhiều trong luyện kim để chế tạo hợp kim chống ăn mòn và đánh bóng bề mặt. Nguyên tử chromium có cấu hình electron viết gọn là . Vị trí của chromium trong bảng tuần hoàn là

• A. Ô số 24, chu kì 3, nhóm VB.
• B. Ô số 17, chu kì 4, nhóm IA.

• C. Ô số 24, chu kì 4, nhóm VIB.

• D. Ô số 27, chu kì 4, nhóm IB.

Câu 17: Phát biểu nào sau đây không đúng

• A. Có khoảng 60 nguyên tố tồn tại trong tự nhiên.

• B. Bảng tuần hoàn chứa 118 nguyên tố.
• C. Electron hóa trị là các electron có khả năng tham gia liên kết hóa học, chúng thường nằm ở lớp electron ngoài cùng và phân lớp sát lớp ngoài cùng.
• D. Bảng tuần hoàn do Men-đê-lê-ép xây dựng được sắp xếp theo nguyên tắc tăng dần khối lượng nguyên tử.

Câu 18: Nguyên tử nguyên tố X có phân lớp electron ngoài cùng là . Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của X, hydroxide tương ứng là

• A. Basic oxide, base.

• B. Acidic oxide, acid.

• C. Basic oxide, lưỡng tính.
• D. Đều lưỡng tính.

Câu 19: X là nguyên tố nhóm VIA. Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là

• A. X₃O.
• B. X₂O₃.
• C. X₂O₇.

• D. XO₃.

Câu 20: Pau-linh quy ước lấy độ âm điện của nguyên tố nào để xác định độ âm điện tương đối cho các nguyên tố khác

• A. Carbon.

• B. Fluorine.

• C. Chlorine.
• D. Oxygen.

Câu 21: Nguyên tố X thuộc nhóm IIA, còn nguyên tố Z thuộc nhóm VA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron hóa trị của nguyên tử các nguyên tố X, Z lần lượt là

• A. và .

• B. và .
• C. và .
• D. và .

Câu 22: Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm IIA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là

• A. .

• B. .

• C. .
• D. .

Câu 23: Cho biết X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA. Phần trăm khối lượng X trong oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là

• A. 44,78%.
• B. 48,56%.

• C. 52,94%.

• D. 63,15%.

Câu 24: Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm VA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron viết gọn của nguyên tử nguyên tố X là

• A. .
• B. .
• C. .

• D. .

Câu 25: Trong một chu kì, bán kính nguyên tử

• A. Tăng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

• B. Giảm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

• C. Xấp xỉ bằng nhau.
• D. Biến đổi ngẫu nhiên.