Trắc nghiệm Hoá học 10 kết nối bài 3 Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Câu 1: Số electron tối đa có thể có ở phân lớp p là

• A. 2.                                  

• B. 6.                                  

• C. 10.                                
• D. 14.

 Câu 2: Kí hiệu phân lớp nào sau đây không đúng?

• A. 1s.                                
• B. 2p.                                
• C. 3s.                                

• D. 2d.

Câu 3: Số electron tối đa trong lớp n là

• A. n².                                

• B. 2n².                              

• C. 0,5n².                           
• D. 2n.

Câu 4: Ở lớp n = 3, số electron tối đa có thể có là

• A. 9.                                  

• B. 18.                                

• C. 6.                                  
• D. 3.

Câu 5: Các electron được điền theo thứ tự nào sau đây?

• A. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, …                                   

• B. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, …

• C. 1s, 2s, 2p, 3s, 4s, 3p, 3d, …                                   
• D. 1s, 2s, 3s, 4s, 2p, 3p, 3d, …

Câu 6: Cấu hình electron của nguyên tử Helium (Z = 2) là

• A. 1s¹.                               
• B. 1s¹2s¹.                          
• C. 2s².                               

• D. 1s².

Câu 7: Cấu hình electron của nguyên tử Lithium (Z = 3) là

• A. 1s³.                               
• B. 1s²2p¹.                         

• C. 1s²2s¹.                          

• D. 2s²2p¹. 

Câu 8: Cấu hình electron của nguyên tử Carbon (Z = 6) là

• A. 1s²2s²2p⁶.                    

• B. 1s²2s²2p².                    

• C. 1s²2s²2p⁴.                    
• D. 2s²2p⁴.

Câu 9: Cấu hình electron của nguyên tử Fluorine  (Z = 9) là

• A. 1s²2s²2p².                    
• B. 1s²2s²2p³.                    

• C. 1s²2s²2p⁵.                    

• D. 1s²2s²2p⁷.

Câu 10: Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Sodium (Z = 11) là

• A. 1s²2s²2p⁵3s².                                                          

• B. 1s²2s²2p⁶3s¹.               

• C. 1s²2s²2p⁶3s².                                                          
• D. 1s²2s²2p⁴3s¹.

Câu 11: Cấu hình electron của nguyên tử Aluminium (Z = 13) là

• A. 1s²2s²2p⁶3s²3p².                                                     
• B. 1s²2s²2p⁶3s¹.               

• C. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.                                                     

• D. 1s²2s²2p⁶3s²3p³. 

Câu 12: Cấu hình electron của nguyên tử Phosphorus (Z = 15) là

• A. 1s²2s²2p⁶3s²3p³.                                                     

• B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.          
• C. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹3d².                                               
• D. 1s²2s²2p⁶3s²3p²3d¹. 

Câu 13: Cấu hình electron của nguyên tử Chlorine (Z = 17) là

• A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.                                                     

• B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.          

• C. 1s²2s²2p⁶3s²3p³.                                                     
• D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Câu 14: Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8. Nguyên tố X là

• A. Si (Z=14).                    

• B. O (Z=8).                       
• C. Al (Z=13).                   
• D. Cl (Z=17). 

Câu 15: Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L (lớp thứ hai). Số proton có trong nguyên tử X là

• A. 7.                                  

• B. 6.                                  

• C. 8.                                  
• D. 5. 

Câu 16: Cấu hình electron của nguyên tử Iron (Z = 26) là:

• A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁵.                                           

• B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².

• C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸.                                               
• D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4d⁵. 

Câu 17: Phát biểu nào sau đây là đúng?

• A. Trong một nguyên tử thì số neutron luôn bằng số electron.
• B. Các electron trên cùng một lớp có năng lượng bằng nhau.

• C. Trong một nguyên tử thì số proton luôn bằng số electron.

• D. Các electron trên cùng một phân lớp có năng lượng gần bằng nhau. 

Câu 18: Phát biểu nào sau đây không đúng?

• A. Trong nguyên tử, các electron được sắp xếp thành từng lớp. Mỗi lớp electron được chia thành các phân lớp.

• B. Các electron trên cùng một phân lớp có năng lượng khác nhau.

• C. Các phân lớp được kí hiệu bằng chữ cái viết thường s, p, d, f, …
• D. Lớp n = 1 là lớp gần hạt nhân nhất. 

Câu 19: Ion X²⁺ có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản 1s²2s²2p⁶.Nguyên tố X là

• A. O (Z=8).                      

• B. Mg (Z=12).                  

• C. Na (Z=11).                   
• D. Ne (Z=10).

Câu 20: Cho các cấu hình electron sau 

(1) 1s²2s¹.                                      

(2) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹                   

(3) 1s².

(4) 1s²2s²2p⁴.                                 

(5) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹        

(6) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

(7) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵       

(8) 1s²2s²2p⁶3s²3p²                  

(9) 1s²2s²2p³.

Số cấu hình electron của nguyên tố phi kim là

• A. 4                                   

• B. 5                                   

• C. 6                                   
• D. 7

Câu 21: Cho các cấu hình electron sau:

(1) 1s²2s²2p³.                             

(2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.              

(3) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

(4) 1s²2s²2p⁴.                             

(5) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²          

(6) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

(7) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵   

(8) 1s²2s²2p⁶3s²3p²                              

(9) 1s²2s²2p⁶3s¹.

Số cấu hình electron của nguyên tố kim loại là

• A. 4.                                  

• B. 5.                                   
• C. 6.                                   
• D. 7.