Trắc nghiệm Hóa học 10 Kết nối tri thức Ôn tập chương 4, 5, 6: Phản ứng oxi hóa - khử & Năng lượng hóa học & Tốc độ phản ứng (Phần 2)

ÔN TẬP CHƯƠNG 4+5+6: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ + NĂNG LƯỢNG HÓA HỌC + TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 1,08 gam Al bằng dung dịch HNO₃ dư, sản phẩm thu được 2,688 lít khí X (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Công thức phân tử của X là

• A. N₂O.
• B. NO.

• C. NO₂.

• D. N₂.

Câu 2: Thực hiện phản ứng sau CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂  + H₂O

Theo dõi thể tích CO₂ thoát ra theo thời gian, thu được đồ thị như sau (thể tích khí được đo ở áp suất khí quyển và nhiệt độ phòng).

Trong các phát biểu sau, phát biểu nào không đúng?

• A. Tốc độ phản ứng giảm dần theo thời gian.

• B. Tốc độ trung bình của phản ứng trong các khoảng thời gian 15 giây là như nhau.

• C. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian từ thời điểm đầu đến 75 giây là 0,33 mL/s.
• D. Ở thời điểm 90 giây, tốc độ phản ứng bằng 0.

Câu 3: Những phát biểu nào sau đây là đúng?

• A. Tốc độ của phản ứng hoá học là hiệu số nồng độ của một chất trong hỗn hợp phản ứng tại hai thời điểm khác nhau.
• B. Trong cùng một phản ứng hoá học, tốc độ tiêu thụ các chất phản ứng khác nhau sẽ như nhau nếu chúng được lấy với cùng một nồng độ.

• C. Tốc độ của phản ứng hoá học là đại lượng mô tả mức độ nhanh hay chậm của chất phản ứng được sử dụng hoặc sản phẩm được tạo thành.

• D. Tốc độ của phản ứng hoá học có thể có giá trị âm hoặc dương.

Câu 4: Hòa tan hoàn toàn sắt oxit bằng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng (vừa đủ), thu được 2,24 lít khí SO₂ (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 120 gam muối khan. Công thức của sắt oxit là

• A. FeO hoặc Fe₃O₄.
• B. Fe₂O₃.
• C. FeO.

• D. Fe₃O₄.

Câu 5: Cần bao nhiêu gam Cu tác dụng vừa đủ với 15??0ml dung dịch AgNO 0,2M theo phương trình hóa học sau đây?

2AgNO + Cu →  2Ag + Cu(NO₃)₂

• A. 1,28 g
• B. 0,32 g

• C. 1,92 g

• D. 2,56 g

Câu 6: Sự phá vỡ liên kết cần ….. năng lượng, sự hình thành liên kết …... năng lượng.

Cụm từ tích hợp điền vào chỗ chấm trên lần lượt là

• A. Cung cấp, cung cấp.

• B. Cung cấp, giải phóng.

• C. Giải phóng, giải phóng.
• D. Giải phóng, cung cấp.

Câu 7: Trong một thí nghiệm, người ta đo được tốc độ trung bình của phản ứng của zinc (dạng bột) với dung dịch H₂SO₄ 0,005 mol/s. Nếu ban đầu cho 0,4 mol zinc (dạng bột) vào dung dịch H₂SO₄ ở trên thì sau bao lâu còn lại 0,05 mol zinc.

• A. 38 (s).

• B. 70 (s).

• C. 78(s).
• D. 59 (s).

Câu 8: Để làm nóng khẩu phần ăn, người ta dùng phản ứng giữa CaO và H₂O

CaO (s) + H₂O (l) → Ca(OH)₂ (aq)          ∆H = -105 kJ.

Cần cho m gam CaO vào 250g H₂O để nâng nhiệt độ từ 20°C lên 80°C. Giá trị của m là

• A. 34,02 (g).
• B. 38,06 (g).

• C. 33,6 (g).

• D. 37,22 (g).

Câu 9: Hiện tượng thực tiễn nào sau đây không phải phản ứng oxi hóa - khử?

• A. Đốt cháy than trong không khí

• B. Sắt bị han gỉ

• C. Sản xuất acid sunfuric

• D. Mưa

Câu 10: Số oxi hóa là một số đại số đặc trưng cho đại lượng nào sau đây của nguyên tử trong phân tử

• A. Điện tích.

• B. Khối lượng.
• C. Số hiệu.
• D. Hóa trị.

Câu 11: Những ngày nóng nực, pha viên sủi vitamin C vào nước để giải khát, khi viên sủi tan, thấy nước trong cốc mát hơn đó là do

• A. Xảy ra phản ứng tỏa nhiệt.
• B. Xảy ra phản ứng trao đổi chất với môi trường.

• C. Xảy ra phản ứng thu nhiệt.

• D. Có sự giải phóng nhiệt lượng ra ngoài môi trường.

Câu 12: Cho phương trình hóa học: Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + N₂O + H₂O.

(Biết tỉ lệ thể tích N₂O : NO =1 : 3)

Sau cân bằng phương trình hóa học trên với hệ số các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của HNO₃ là

• A. 51.
• B. 60.

• C. 66.

• D. 63.

Câu 13: Phản ứng nào sau đây là phản ứng toả nhiệt?

• A. Phản ứng phân hủy khí NH₃.

• B. Phản ứng oxi hoá glucose trong cơ thể.

• C. Phản ứng hoà tan NH₄Cl trong nước.
• D. Phản ứng nhiệt phân muối KNO₃.

Câu 14: Cho các phản ứng hoá học sau

a) Fe₃O₄ (s) + 4CO (g) → 3Fe (s) + 4CO₂ (g)

b) 2NO₂ (g) → N₂O₄ (g)

c) H₂ (g) + Cl₂ (g) → 2HCl (g)

d) CaO (s) + SiO₂ (s) → CaSiO₃ (s)

e) CaO (s) + CO₂ (g) → CaCO₃ (s)

g) 2KI (aq) + H₂O₂ (aq) → I₂ (s) + 2KOH (aq)

Tốc độ những phản ứng nào ở trên thay đổi khi áp suất thay đổi?

• A. a, b, d, e.
• B. b, d, e, g.
• C. a, c, e, g.

• D. a, b, c, e.

Câu 15: Cách nào sau đây sẽ làm củ khoai tây chín nhanh nhất?

• A. Hấp cách thuỷ trong nồi cơm.
• B. Hấp trên nồi hơi.
• C. Luộc trong nước sôi.

• D. Nướng ở 180°C.

Câu 16: Làm các thí nghiệm tương tự nhau: Cho 0,05 mol mỗi kim loại Mg, Zn, Fe vào ba bình đựng 100 mL dung dịch CuSO₄ 0,5 M. Nhiệt độ tăng lên cao nhất ở mỗi bình lần lượt là ∆T₁, ∆T₂, ∆T₃. Sự sắp xếp nào sau đây là đúng?

• A. ∆T₁ < ∆T₂ < ∆T₃.
• B. ∆T₃ < ∆T₁ <  ∆T₂.
• C. ∆T₂ < ∆T₃ < ∆T₁.

• D. ∆T₃ < ∆T₂ < ∆T₁.

Câu 17: Chromium có số oxi hóa +3 trong hợp chất nào sau đây

• A. Cr₂O₃.

• B. CrCl₂.
• C. Na₂CrO₄.
• D. Cr(OH)₂.

Câu 18: Chất nào sau đây trong các phản ứng chỉ đóng vai trò là chất oxi hóa

• A. Cl₂.
• B. S.
• C. N₂.

• D. F₂.

Câu 19: Sục khí CO₂ vào bình chứa dung dịch Na₂CO₃.

Tốc độ hấp thụ khí CO₂ sẽ thay đổi như thế nào nếu thêm các HCl vào dung dịch

• A. Giảm.

• B. Không thay đổi.
• C. Tăng sau đó giảm.
• D. Tăng.

Câu 20: Cho KI tác dụng với KMnO₄ trong môi trường H₂SO₄, thu được 1,51 gam MnSO₄. Số mol I₂ tạo thành và KI tham gia phản ứng là

• A. 0,050 và 0,100.
• B. 0,030 và 0,060.
• C. 0,0050 và 0,050.

• D. 0,025 và 0,0050.

Câu 21: Khối lượng K₂Cr₂O₇ cần dùng để oxi hóa hết 1,2 mol FeSO₄ trong môi trường H₂SO₄ loãng dư là

• A. 9,8 gam
• B. 14,7 gam
• C. 29,4 gam

• D. 58,8 gam

Câu 22: Cho các phương trình phân ứng sau, biết nhiệt sinh của NH₃ bằng - 46 kJ/mol.

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) (a)

12N₂(g) + 32H₂(g) → 2NH₃(g)  (b)

Khi tổng hợp được 1 tấn NH₃ thì nhiệt lượng toả ra hay thu vào là bao nhiêu?

• A. 2,4.10 -6 kJ
• B. 2,4.10⁶ kJ

• C. 2,7.10⁶ kJ.

• D. 2,7.10 -6 kJ.

Câu 23: Trong hợp chất SO₂, số oxi hóa của sulfur (lưu huỳnh) là

• A. +2.
• B. +3.

• C. +4.

• D. +5.

Câu 24: Cho phản ứng hoá học xảy ra ở điều kiện chuẩn sau:

2NO₂(g) (đỏ nâu) → N₂O₄(g) (không màu)

Biết NO₂ và N₂O₄ có   tương ứng là 33,18 kJ/mol và 9,16 kJ/mol. Điều này chứng tỏ phản ứng

• A. Thu nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄.
• B. Thu nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂.

• C. Toả nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂.

• D. Toả nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄.

Câu 25: Nung KNO₃ lên 550 °C xảy ra phản ứng:

Phản ứng nhiệt phân KNO₃ là

• A. Toả nhiệt, có ∆H < 0.

• B. Thu nhiệt, có ∆H > 0.

• C. Toả nhiệt, có ∆H > 0.
• D. Thu nhiệt, có ∆H < 0.