Trắc nghiệm Hóa học 10 Kết nối tri thức Ôn tập chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn (Phần 2)

ÔN TẬP CHƯƠNG 2: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

Câu 1: Tính phi kim là:

• A. Tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ nhường electron để trở thành ion âm.
• B. Tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ nhận electron để trở thành ion dương.
• C. Tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ nhường electron để trở thành ion dương.

• D. Tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ nhận electron để trở thành ion âm.

Câu 2: Trong các hydroxide của các nguyên tố chu kì 3, acid mạnh nhất là

• A. H₂SiO₃.

• B. HClO₄.

• C. H₂SO₄.
• D. H₂PO₄.

Câu 3: Đại lượng và tính chất nào của nguyên tố hóa học không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử

• A. Số electron hóa trị.
• B. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử.
• C. Tính acid – base của các hydroxide.

• D. Khối lượng nguyên tử.

Câu 4: Khi tham gia liên kết hóa học, nguyên tử có độ âm điện nhỏ dễ

• A. Nhường electron.

• B. Không xác định được.
• C. Nhận electron.
• D. Tất cả các đáp án trên đều sai.

Câu 5: Cho các oxide Na₂O, Al₂O₃, MgO, SiO₂. Thứ tự giảm dần tính base là

• A. Na₂O > Al₂O₃ > MgO > SiO₂.
• B. Al₂O₃ > SiO₂ > MgO > Na₂O.
• C. MgO > Na₂O > Al₂O₃ > SiO₂.

• D. Na₂O > MgO > Al₂O₃ > SiO₂.

Câu 6: Cấu hình electron của chlorine (Cl) là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Cho các phát biểu sau:

1) Nguyên tử Cl có số hiệu nguyên tử là 17

2) Nguyên tử Cl ở chu kì 3, nhóm VA

3) Cl là nguyên tố phi kim

4) Oxide cao nhất là Cl₂O₅

5) Hydroxide ứng với hóa trị cao nhất là HClO₄

Số phát biểu đúng là?

• A. 2

• B. 3

• C. 4

• D. 5

Câu 7: Nguyên tố X thuộc nhóm V trong bảng tuần hoàn hóa học. X tạo hợp chất với hydrogen và chiếm 91,176% về khối lượng trong hợp chất đó. X là

• A. P.

• B. N.
• C. Sb.
• D. As.

Câu 8: Bán kính nguyên tử phụ thuộc vào

• A. Độ âm điện của nguyên tử.

• B. Lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng.

• C. Số hiệu nguyên tử.
• D. Lực hút giữa hạt nhân với các electron phân lớp ngoài cùng.

Câu 9: Hai nguyên tố X và Y ở hai nhóm A liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Ở trạng thái đơn chất, X và Y không phản ứng với nhau. Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của X và Y là

• A. N₂O₅ và SO₃.

• B. CO₂ và P₂O₅.
• C. SiO₂ và N₂O₅.
• D. CO₂ và P₂O₅.

Câu 10: Nguyên tử sắt có cấu hình electron viết gọn là . Vị trí của sắt trong bảng tuần hoàn là

• A. Ô số 26, chu kì 4, nhóm IIB.

• B. Ô số 26, chu kì 4, nhóm VIIIB.

• C. Ô số 18, chu kì 4, nhóm VIIIA.
• D. Ô số 18, chu kì 4, nhóm VIIIB.

Câu 11: Anion có cấu hình electron . Nguyên tố X có tính chất nào sau đây

• A. Trơ của khí hiếm.

• B. Phi kim.

• C. Lưỡng tính.
• D. Kim loại.

Câu 12: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là . Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hydrogen, X chiếm 94,12% khối lượng. Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxide cao nhất là

• A. 40%.

• B. 60%.
• C. 27,27%.
• D. 80%.

Câu 13: Nguyên tố X có tổng số hạt trong nguyên tử là 58, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 18. Nguyên tố Y có tổng số hạt nguyên tử là 48. Số hạt mang điện nhiều hơn hạt mang điện trong X là 16. Vị trí của X, Y trong bảng tuần hoàn là

• A. Chu kì 4, nhóm IIA và chu kì 3 nhóm VIA.
• B. Chu kì 4, nhóm IA và chu kì 3 nhóm VIIA.

• C. Chu kì 3, nhóm IVA và chu kì 3 nhóm VIA.

• D. Chu kì 3, nhóm IIIA và chu kì 3 nhóm VIIA.

Câu 14: Nguyên tử thuộc nguyên tố Y có sự phân bố electron như sau 2, 8, 4. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

• A. Ô 18, chu kì 3, nhóm VIIIA.
• B. Ô 18, chu kì 4, nhóm VIIIA.
• C. Ô 14, chu kì 4, nhóm IVA.

• D. Ô 14, chu kì 3, nhóm IVA.

Câu 15: X, Y và Z là các nguyên tố thuộc cùng chu kì của bảng tuần hoàn. Oxide của X tan trong nước tạo thành dung dịch làm hồng giấy quỳ tím. Oxide của Y phản ứng với nước tạo thành dung dịch làm xanh quỳ tím. Oxide của Z phản ứng được với cả acid lẫn base. Cách phân loại X, Y, Z nào sau đây là đúng

• A. X là kim loại; Y, Z là phi kim.
• B. X, Y là phi kim; Z là kim loại.

• C. X là phi kim; Y, Z là kim loại.

• D. X, Y là kim loại; Z là phi kim.

Câu 16: Nguyên tố R có số hiệu nguyên tử bằng 28, phân loại R

• A. R là kim loại.

• B. R là phi kim
• C. R là khí hiếm.
• D. R lưỡng tính.

Câu 17: Cho các nguyên tố sau: Fe (Z = 26), Zn (Z = 30) và Ca (Z = 20). Các giá trị độ âm điện tương ứng trong trường hợp nào sau đây là đúng

• A. Fe (1,83); Zn (1,00); Ca (1,65).
• B. Fe (1,00); Zn (1,65); Ca (1,83).
• C. Fe (1,65); Zn (1,83); Ca (1,00).

• D. Fe (1,83); Zn (1,65); Ca (1,00).

Câu 18: Nguyên tố M có 7 electron hoá trị, biết M là thuộc chu kì 4. M là

• A. Co.
• B. K.
• C. Ni.

• D. Mn.

Câu 19: Nguyên tử X có electron nằm ở phân mức năng lượng cao nhất là 3d và tạo với oxygen hợp chất oxide cao nhất là X₂O₃. Xác định cấu tạo phân lớp 4s và 3d của A

• A.

• B.
  

• C.
• D.

Câu 20: Nguyên tố X ở ô thứ 17 của bảng tuần hoàn. Các phát biểu đúng là

(1) X có độ âm điện lớn và là một phi kim mạnh.

(2) X có thể tạo thành ion bền có dạng .

(3) Oxide cao nhất của X có công thức X₂O₅ và là acidic oxide.

(4) Hydroxide của X có công thức HXO₄ và là acid mạnh.

• A. (2), (3).

• B. (1), (4).

• C. (2), (4).
• D. (1), (3).

Câu 21: Các ion hoặc các nguyên tử sau , Ar, đều có 18 electron. Thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử và ion là

• A. Ar, , .
• B. , Ar, .

• C. , Ar, .

• D. Ar, , .

Câu 22: Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một nhóm A (trừ He) có cùng

• A. Số electron hoá trị.

• B. Số electron ở lớp ngoài cùng.
• C. Số lớp electron.
• D. số electron.

Câu 23: Nguyên tố S (Z = 16) thuộc nhóm VIIA, có số electron hoá trị là

• A. 5.

• B. 6.

• C. 7.
• D. 8.

Câu 24: Viết công thức của hợp chất M₂X₃, biết M, X thuộc 3 chu kỳ của tuần hoàn và tổng số electron trong M₂X₃ là 74.

• A. Al₂O₃.
• B. B₂S₃.
• C. B₂O₃.

• D. Al₂S₃.

Câu 25: Nguyên tố nào có công thức hydroxide (với hóa trị cao nhất) là R(OH)₃?

• A. Nitrogen (N)

• B. Aluminium(Al)

• C. Sodium (Na)
• D. Sulfur (S)