Trắc nghiệm hóa học lớp 10 kết nối tri thức học kì I (P2)

NỘI DUNG TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Đại lượng nào đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử một nguyên tố hóa học khi tạo thành liên kết hóa học?

• A. Bán kính nguyên tử
• B. Cấu hình electron nguyên tử
• C. Năng lượng ion hóa

• D. Độ âm điện.

Câu 2: Phát biểu nào sau đây không đúng?

• A. Hydroxide của các nguyên tố nhóm IA thể hiện tính base mạnh
• B. Hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của các nguyên tố nhóm VIIA (trừ fluorine) thể hiện tính acid mạnh

• C. Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính base của oxide và hydroxide tương ứng tăng dần

• D. Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính acid của oxide và hydroxide tương ứng tăng dần.

Câu 3: Khí hiếm nào không có 8 elctron lớp ngoài cùng?

• A. Helium (He)

• B. Neon (Ne)
• C. Argon ( Ar)
• D. Krypton (Kr).

Câu 4: Theo quy tắc octet, các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững của nguyên tử nào?

• A. Khí hiếm

• B. Kim loại nhóm IA
• C. Kim loại nhóm IIA
• D. Nhóm halogen.

Câu 5: Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

• A. Bán kính giảm dần, tính kim loại giảm

• B. Bán kính tăng dần, tính kim loại tăng

• C. Bán kính tăng dần, tính phi kim tăng
• D. Bán kính giảm dần, tính phi kim giảm.

Câu 6: Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

• A. Bán kính giảm dần, tính kim loại giảm

• B. Bán kính tăng dần, tính kim loại tăng
• C. Bán kính tăng dần, tính phi kim tăng
• D. Bán kính giảm dần, tính phi kim giảm.

Câu 7: Trong tự nhiên, silver có 2 đồng vị, trong đó đồng vị chiếm 56%. Tính số khối của đồng vị còn lại biết nguyên tử khối trung bình của silver là 107,88.

• A. 106
• B. 107

• C. 108

• D. 109.

Câu 8: Trong tự nhiên, silver có 2 đồng vị, trong đó đồng vị A₁₀₇g chiếm 56%. Tính số khối của đồng vị còn lại biết nguyên tử khối trung bình của silver là 107,88.

• A. 79
• B. 80

• C. 81

• D. 82.

Câu 9: Trong phân tử KCl nguyên tử potassium nhường hay nhận bao nhiêu electron?

• A. Nhường 1 electron

• B. Nhận 1 electron
• C. Nhường 2 electron
• D. Nhận 2 electron.

Câu 10: Phát biểu nào sau đây sai khi nói về các hợp chất ion?

• A. Các hợp chất ion không tan trong nước

• B. Khi tan trong nước, các ion bị tách khỏi mạng lưới tinh thể, chuyển động khá tự do và là tác nhân dẫn điện
• C. Ở trạng thái rắn các ion không di chuyển tự do được nên hợp chất ion ở trạng thái rắn thường không dẫn điện
• D. Ở trạng thái nóng chảy các ion có thể di chuyển khá tự do nên hợp chất ion khi nóng chảy dẫn điện.

Câu 11: Liên kết ion được tạo thành do?

• A. Lực hút của phân tử này với phân tử khác
• B. Lực hút của nguyên tử này với nguyên tử khác

• C. Lực hút tĩnh điện của các ion mang điện tích trái dấu

• D. Lực hút của 2 cation hoặc 2 anion.

Câu 12: Trong các acid sau, acid nào mạnh nhất?

• A. HF
• B. HCl
• C. HBr

• D. HI.

Câu 13: Kí hiệu phân lớp nào sau đây là sai?

• A. 2s

• B. 2d

• C. 3d
• D. 4f.

Câu 14: Phát biểu nào sau đây sai?

• A. Nguyên tử nhường electron tạo thành anion hoặc nhận electron tạo thành cation

• B. Liên kết ion trong phân tử hay tinh thể được tạo thành nhờ lực hút tĩnh điện của các ion mang điện tích trái dấu
• C. Liên kết ion thường tạo thành từ các nguyên tử kim loại điển hình và phi kim điển hình, phân tử thu được là hợp chất ion
• D. Các ion thường có cấu hình electron bền vững của nguyên tử khí hiếm gần nhất với nguyên tố tạo thành ion đó trong bảng tuần hoàn.

Câu 15: Dãy các chất nào dưới đây mà tất cả các phân tử đều có liên kết ion?

• A. H₂, HCl, NaCl, FeO

• B. KCl, Al₂O₃, NaF, Ba(OH)₂
  

• C. NH₃, F₂, HI, BaCl₂
• D. MgO, CO₂, N₂, CH₄.

Câu 16: Tổng số orbital trong lớp M là?

• A. 4

• B. 9

• C. 16
• D. 25.

Câu 17: Trong các chất dưới đây, chất nào có tính base mạnh nhất?

• A. Mg(OH)₂

• B. NaOH

• C. Al(OH)₃
• D. Fe(OH)₃.

Câu 18: Phát biểu nào sau đây không đúng về sự tạo thành phân tử carbon dioxide?

• A. Nguyên tử carbon có 4 electron hóa trị, nguyên tử oxygen có 6 electron hóa trị

• B. Phân tử CO₂ có 1 liên kết đôi

• C. Hai nguyên tử oxygen liên kết một nguyên tử carbon bằng cách mỗi nguyên tử oxygen đóng góp 2 electron và nguyên tử carbon đóng góp 4 electron
• D. Giữa nguyên tử C và một nguyên tử O có 2 cặp electron dùng chung.

Câu 19: Liên kết giữa hai nguyên tử N trong phân tử N₂ có số cặp electron chung là

• A. 1
• B. 2

• C. 3

• D. 4

Câu 20: Tổng số electron tối đa trong lớp M là?

• A. 8
• B. 10

• C. 18

• D. 32.

Câu 21: Trong các chất dưới đây, chất nào có tính acid mạnh nhất?

• A. HClO₄
  

• B. H₂SiO₃
• C. H₃PO₄
• D. H₂SO₄.

Câu 22: Các chất có chứa liên kết cộng hóa trị có thể tồn tại ở trạng thái nào?

• A. Rắn
• B. Lỏng
• C. Khí

• D. Cả A, B, C đều đúng.

Câu 23: Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về tính tan của các hợp chất chứa liên kết cộng hóa trị?

• A. Các chất có liên kết cộng hóa trị phân cực như ethanol, đường,… tan nhiều trong nước
• B. Các chất có liên kết cộng hóa trị không phân cực như như iodine, hydrocarbon ít tan trong nước
• C. Các chất có liên kết cộng hóa trị không phân cực tan trong benzene, carbon tetrachloride,…

• D. Tất cả các hợp chất chứa liên kết cộng hóa trị đều tan trong nước.

Câu 24: Một nguyên tử X có 19 proton trong hạt nhân. Khối lượng của proton trong hạt nhân nguyên tử X là?

• A. 31,768.10^-24 g

• B. 31,768.10^-26 kg
• C. 31,768.10^-27 g
• D. 31,768.10^-24 kg.

Câu 25: Nguyên tố nitrogen (N) ở ô số 7, chu kì 2, nhóm VA. Tính chất cơ bản của đơn chất nitrogen là gì?

• A. Tính kim loại

• B. Tính phi kim

• C. Tính acid
• D. Tính base.

Câu 26: Cấu hình eletron lớp ngoài cùng của nguyên tố X là 3s¹. Tính chất cơ bản của hợp chất hydroxide chứa X là gì?

• A. Tính kim loại;
• B. Tính phi kim;
• C. Tính acid;

• D. Tính base.

Câu 27: Cho các nguyên tố X, Y Z với số hiệu nguyên tử lần lượt là 11, 12, 13. Phát biểu nào sau đây là sai?

• A. Các nguyên tố này đều là kim loại;
• B. Các nguyên tố này đều thuộc cùng một chu kì;
• C. Thứ tự giảm dần tính kim loại: X > Y > Z;

• D. Thứ tự tăng dần tính base: XOH < Y(OH)₂ < Z(OH)₃.

Câu 28:  Bảng tuần hoàn hiện nay có bao nhiêu cột?

• A. 2
• B. 8

• C. 18

• D. 32.

Câu 29: Khi hình thành liên kết hóa học trong phân tử F₂, mỗi nguyên tử fluorine góp chung bao nhiêu electron theo quy tắc octet?

• A. 1

• B. 2
• C. 3
• D. 4.

Câu 30: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có cấu tạo gồm:

• A. Ô nguyên tố, chu kì
• B. Chu kì, nhóm nguyên tố

• C. Ô nguyên tố, chu kì, nhóm nguyên tố

• D. Ô nguyên tố, nhóm nguyên tố.

Câu 31: Liên kết hydrogen có ảnh hưởng như thế nào tới tính chất vật lý của nước?

• A. Không có ảnh hưởng gì
• B. Làm tăng nhiệt độ nóng chảy
• C. Làm tăng nhiệt độ sôi

• D. Cả B và C đều đúng

Câu 32: Tương tác van der Waals là gì?

• A. Là tương tác tĩnh điện giữa các phân tử

• B. Là tương tác tĩnh điện lưỡng cực - lưỡng cực các nguyên tử hay phân tử

• C. Là tương tác giữa các electron trong phân tử
• D. Là tương tác giữa các electron hóa trị trong phân tử.

Câu 33: Tương tác van der Waal có ảnh hưởng gì đến nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất?

• A. Không có ảnh hưởng gì
• B. Làm tăng nhiệt độ nóng chảy
• C. Làm tăng nhiệt độ sôi

• D. Cả B và C đều đúng

Câu 34: Đường kính của nguyên tử lớn hơn đường kính của hạt nhân khoảng bao nhiêu lần?

• A. 100 lần
• B. 1 000 lần

• C. 10 000 lần

• D. 100 000 lần.

Câu 35: Khi khối lượng phân tử tăng thì tương tác van der Waals như thế nào?

• A. Giảm

• B. Tăng

• C. Tăng rồi giảm
• D. Giảm rồi tăng.

Câu 36: Tại sao ở nhiệt độ phòng fluorine, chlorine là những chất khí, còn bromine là chất lỏng?

• A. Do giữa các phân tử bromine có tương tác van der Waals

• B. Do độ âm điện của bromine thấp hơn fluorine, chlorine
• C. Do năng lượng liên kết của bromine lớn hơn fluorine, chlorine
• D. Do bán kính nguyên tử bromine lớn hơn fluorine, chlorine.

Câu 37: Các nguyên tố kim loại thuộc nhóm IIA được gọi là gì?

• A. Nhóm kim loại kiềm

• B. Nhóm kim loại kiềm thổ

• C. Nhóm halogen
• D. Nhóm nguyên tố khí hiếm.

Câu 38: Nguyên tố X có Z = 35. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là?

• A. Ô số 35, chu kì 4, nhóm VIIA

• B. Ô số 35, chu kì 4, nhóm VIIIA
• C. Ô số 35, chu kì 3, nhóm VIIA
• D. Ô số 35, chu kì 3, nhóm VIIIA.

Câu 39: Phát biểu nào sau đây không đúng về năng lượng ion hóa thứ nhất?

• A. Năng lượng ion hóa thứ nhất của nguyên tử là năng lượng tối thiểu cần thiết để tách electron thứ nhất ra khỏi nguyên tử ở thế khí

• B. Năng lượng ion hóa thứ nhất kí hiệu là I1, đơn vị là kJ.mol

• C. Trong một chu kì, năng lượng ion hóa thứ nhất có xu hướng tăng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân
• D. Trong một nhóm A, năng lượng ion hóa thứ nhất có xu hướng giảm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

Câu 40: Phát biểu nào sau đây đúng?

• A. Các nguyên tử có số electron khác nhau thì có kích thước khác nhau

• B. Trong nguyên tử, số proton bằng số neutron nên nguyên tử trung hòa về điện
• C. Khối lượng của nguyên tử tập trung hầu hết ở vỏ nguyên tử
• D. Hạt nhân có kích thước lớn hơn kích thước nguyên tử.