Trắc nghiệm Hoá học 10 kết nối bài 10 Quy tắc Octet (P2)

Câu 1: Liên kết hóa học là?

• A. Sự kết hợp giữa phân tử khác với nhau.

• B. Sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.

• C. Sự kết hợp giữa electron của các phân tử.
• D. Sự kết hợp giữa các electron ngoài cùng của các phân tử. 

Câu 2: Phát biểu nào sau đây là sai?

• A. Liên kết hóa học là sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.

• B. Trong các phản ứng hóa học, tất cả các electron của phân tử tham gia vào quá trình tạo thành liên kết.

• C. Khi tạo liên kết thì nguyên tử có xu hướng đạt tới cấu hình electron bền vững của khí hiếm.
• D. Các electron hóa trị của nguyên tử được quy ước biểu diễn bằng các dấu chấm đặt xung quanh kí hiệu nguyên tố.

Câu 3: Khi nguyên tử oxygen nhận thêm 2 electron thì ion tạo thành có cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố nào?

• A. Helium (He).

• B. Neon (Ne).

• C. Argon (Ar).
• D. Krypton (Kr).

Câu 4: Nguyên tử aluminium nhường đi 3 electron thì ion tạo thành có cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố nào?

• A. Argon (Ar).
• B. Magnesium (Mg).
• C. Silicon (Si).

• D. Neon (Ne).

Câu 5: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm Argon khi tham gia hình thành liên kết hóa học?

• A. Fluorine
• B. Oxygen
• C. Hydrogen

• D. Chlorine

Câu 6: Khi nguyên tử nhận electron thì ion tạo thành mang điện tích gì?

• A. Điện tích âm.

• B. Điện tích dương.
• C. Không mang điện.
• D. Cả điện tích âm và điện tích dương.

Câu 7: Khi hình thành liên kết hóa học trong phân tử Cl2, mỗi nguyên tử Chlorine góp chung bao nhiêu electron theo quy tắc octet?

• A. 1.

• B. 2.
• C. 3.
• D. 4.

Câu 8: Khí hiếm nào không có 8 elctron lớp ngoài cùng?

• A. Helium (He).

• B. Neon (Ne).
• C. Argon ( Ar).
• D. Krypton (Kr). 

Câu 9: Nguyên tử có cấu hình electron bền vững là

• A. Na (Z = 11)
• B. Cl (Z = 17)

• C. Ne (Z = 10)

• D. O (Z = 8)

Câu 10: Trong phân tử CaCl2 nguyên tử Calcium nhường hay nhận bao nhiêu electron?

• A. Nhường 1 electron.
• B. Nhận 1 electron.

• C. Nhường 2 electron.

• D. Nhận 2 electron.

Câu 11: Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử Mg (Z = 12) theo quy tắc octet là

• A. Mg + 2e ⟶ Mg2−

• B. Mg ⟶ Mg2++ 2e

• C. Mg + 6e ⟶ Mg6−
• D. Mg + 2e ⟶ Mg2+

Câu 12: Trong các nguyên tử của các nguyên tố sau: Ca, Cl, Fe, O, Mg. Có bao nhiêu nguyên tử có xu hướng nhận thêm electron để đạt tới cấu hình bền vững?

• A. 2.

• B. 3.
• C. 4.
• D. 5.

Câu 13: Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +11. Khi hình thành liên kết hóa học X có xu hướng

• A. Nhận 1 electron.

• B. Nhường 1 electron.

• C. Nhận 7 electron.
• D. Nhận 8 electron.

Câu 14: Nguyên nhân hình thành liên kết giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể là?

• A. Sự giảm năng lượng của các nguyên tử khi kết hợp lại với nhau.

• B. Sự tương tác giữa các nguyên tử phân tử này và nguyên tử phân tử khác.
• C. Sự kết hợp của các electron có trong phân tử.
• D. Sự giảm số electron khi các phân tử tương tác với nhau.

Câu 15: Các electron nào được tham gia vào quá trình tạo thành liên kết trong các phản ứng hóa học?

• A. Electron thuộc lớp ngoài cùng và phân lớp sát lớp ngoài cùng.

• B. Electron lớp thứ nhất.
• C. Electron ở lớp thứ hai.
• D. Electron sát lớp ngoài cùng.

Câu 16: Khi nguyên tử nhường electron thì ion tạo thành mang điện tích gì?

• A. Điện tích âm.

• B. Điện tích dương.

• C. Không mang điện.
• D. Cả điện tích âm và điện tích dương.

Câu 17:  Cấu hình electron của nguyên tử chứa bao nhiêu electron lớp ngoài cùng thì đạt cấu hình bền vững?

• A. 5.
• B. 6.
• C. 7.

• D. 8.

Câu 18: Theo quy tắc octet, các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững của nguyên tử nào?

• A. Khí hiếm.

• B. Kim loại nhóm IA.
• C. Kim loại nhóm IIA.
• D. Nhóm halogen. 

Câu 19: Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử N (Z = 15) theo quy tắc octet là

• A. N + 3e ⟶ N3−
  

• B. N ⟶ N3++ 3e
• C. N ⟶ N5++ 5e
• D. N ⟶ N2−+ 2e

Câu 20:  Các phi kim với 5, 6 hoặc 7 electron ở lớp ngoài cùng có xu hướng

• A. nhường 5, 6 hoặc 7 electron để đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng.
• B. nhường 3, 2 hoặc 1 electron để đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng.

• C. nhận 3, 2 hoặc 1 electron để đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng.

• D. nhận 5, 6 hoặc 7 electron để đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng.