Thực hiện hai phản ứng phân hủy H2O2: một phản ứng có xúc tác MnO2, một phản ứng không xúc tác.

Câu 2. Cho phản ứng của các chất ở thể khí:

2NO+2H2→N2+2H2O

Hãy viết biểu thức tốc độ trung bình theo sự biến đổi nồng độ chất đầu và chất sản phẩm của phản ứng trên.

Xem lời giải

II. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Câu 3. Cho phản ứng của các chất ở thể tích khí: I₂+H₂ $\rightarrow ^{}$2HI.

Biết tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với nồng độ của các chất tham gia phản ứng với số mũ là hệ số tỉ lượng của chất đó trong phương trình hóa học.

a) Hãy viết phương trình tốc độ của phản ứng này.

b) Ở một nhiệt độ xác định, hằng số tốc độ phản ứng này là 2,5.10^-4L/(mol.s). Nồng độ đầu của I₂  và H₂ lần lượt là 0,02 M và 0,03 M. Hãy tính tốc độ phản ứng:

- Tại thời điểm đầu.

- Tại thời điểm đã hết một nửa lượng I₂.

Xem lời giải

Câu 4. Nêu mối liên hệ giữa nồng độ và áp suất của khí trong hỗn hợp

Xem lời giải

Câu 5. Áp suất ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nào sau đây?

Xem lời giải

Câu 6. Hãy giải thích tại sao khi nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng tăng

Xem lời giải

Câu 7. Nêu ý nghĩa của hệ số nhiệt độ Van’t Hof.

Xem lời giải

Câu 8. Ở 20^oC, tốc độ một phản ứng là 0,05 mol/(L.min). Ở 30^oC, tốc độ phản ứng này là 0,15 mol/(L.min).

a) Hãy tính hệ số nhiệt độ Van’t Hof của phản ứng trên.

b) Dự đoán tốc độ phản ứng trên ở 40^oC (giả thiết hệ số nhiệt độ γ trong khoảng nhiệt độ này không đổi).

Xem lời giải

III. Một số ứng dụng của việc thay đổi tốc dộ phản ứng

Câu 10. Yếu tố nào đã được áp dụng để làm thay đổi tốc độ của các phản ứng trong hình 19.7?

Xem lời giải

Câu 11. Phản ứng tạo NO từ NH­3 là một giai đoạn trung gian trong quá trình sản xuất nitric acid: 4NH3(g)  + 5O2(g)  → 4NO(g) + 6 H2O(g)

Hãy nêu một số cách để tăng tốc độ phản ứng này.

Xem lời giải