I. Sự tạo thành liên kết cộng hóa trị
Câu 1. Viết công thức electron, công thức cấu tạo và công thức Lewis của các phân tử:
a) Bromine (Br2). b) Hydrogen sulfide (H2S).
c) Methane (CH4) d) Ammonia (NH3)
e) Ethene (C2H4) g) Ethyne (C2H2)
Trả lời:
Bài tập & Lời giải
II. Độ âm điện và liên kết hóa học
Câu 2. Dựa vào giá trị độ âm điện trong bảng 6.2, dự đoán loại liên kết (liên kết cộng hóa trị phân cực, liên kết cộng hóa trị không phân cực, liên kết ion) trong các phân tử: MgCl2, AlCl3, HBr, O2, H2, NH3
Xem lời giải
III. Mô tả liên kết cộng hóa trị bằng sự xen phủ các Orbital nguyên tử
Câu 3. Sự hình thành liên kết σ và liên kết π khác nhau như thế nào?
Xem lời giải
Câu 4. Số liên kết
σ và π có trong phân tử C2H4 lần lượt là
A. 4 và 0. B. 2 và 0. C. 1 và 1. D. 5 và 1.
Xem lời giải
IV. Năng lượng liên kế cộng hóa trị
Câu 5. Năng lượng liên kết là gì? Năng lượng liên kết của phân tử Cl2 là 243 kJ/mol cho biết điều gì?
Xem lời giải
Câu 6. Dựa vào giá trị năng lượng liên kết ở Bảng 12.2, hãy chọn phương án đúng khi so sánh độ bền liên kết giữa Cl2, Br2 và I2.
A. I2 > Br2 > Cl2.
B. Br2 > Cl2 > I2.
C. Cl2 > Br2 > I2
D. Cl2 > I2 > Br2.