I. Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm A
Câu 1. Dựa vào Bảng 6.1, cho biết số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố: Li, Al, Ar, Ca, Si, Se, P, Br.
Trả lời:
- Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố: Li, Al, Ar, Ca, Si, Se, P, Br lần lượt là: 1, 3, 8, 2, 4, 6, 5, 7.
Câu 2. Nêu vị trí trong bảng tuần hoàn của các nguyên tố có Z = 8; Z = 11; Z = 17 và Z = 20. Xác định số electron hóa trị của nguyên tử các nguyên tố đó.
Trả lời:
| Vị trí | Số electron hóa trị | |
| Z = 8 | nhóm VIA, chu kì 2 | 6 |
| Z = 11 | nhóm IA, chu kì 3 | 1 |
| Z = 17 | nhóm VIIA, chu kì 3 | 7 |
| Z = 20 | nhóm IIA, chu kì 4 | 2 |
Bài tập & Lời giải
II. Bán kính nguyên tử
Câu 3. Dựa vào bảng tuần hoàn, hãy so sánh và giải thích sự khác nhau về bán kính nguyên tử của
a) lithium (Z = 3) và potassium (Z = 19).
b) calcium (Z = 20) và selenium (Z = 34).
Xem lời giải
III. Độ âm điện
Câu 4. Dãy các nguyên tố được sắp xếp theo thứ tự độ âm điện tăng dần Ca, Mg, P, S. Hãy giải thích sự sắp xếp này dựa trên sự biến đổi độ âm điện theo chu kì và nhóm A.
Xem lời giải
Câu 5. Almelec là hợp kim của aluminium với một lượng nhỏ magnesium và silicon (98, 8% aluminium; 0,7% magnesium và 0,5% silicon). Almelec được sử dụng làm dây điện cao thế do nhẹ, dẫn điện tốt và bền. Dựa vào bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, hãy:
a) Sắp xếp theo thứ tự tăng dần về bán kính nguyên tử của các nguyên tố hóa học có trong almelec.
b) Cho biết thứ tự giảm dần về độ âm điện của các nguyên tố hóa học có trong almelec.
Xem lời giải
IV. Tính kim loại và phi kim
Câu 6. Dựa vào bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, sắp xếp các nguyên tố Ba, Mg, Ca, Sr theo thứ tự giảm dần tính kim loại và giải thích.
Xem lời giải
Câu 7. Trong các nguyên tố O, F, Cl, Se, nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất là:
A. O B. F C. Se D. Cl