I. Hệ thống hóa kiến thức
Câu 1. Hoàn thành các nội dung còn thiếu sau đây:
Xét phản ứng hóa học dạng tổng quát: aA+bB → cC + dD.
Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng: vtb = …?.....
Nếu phản ứng trên là một phản ứng đơn giản thì biểu thức tốc độ phản ứng theo hằng số tốc độ phản ứng: v = ….?.....
Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
Trả lời:
Xét phản ứng hóa học dạng tổng quát: aA+bB → cC + dD.
Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng
Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:
(1) nồng độ chất tan
(2) áp suất
(3) nhiệt độ
(4) diện tích tiếp xúc bề mặt
(5) chất xúc tác
Bài tập & Lời giải
II. Luyện tập
Câu 1. Hãy cho biết trong các phản ứng sau, phản ứng nào có tốc độ nhanh, phản ứng nào có tốc độ chậm?
(a) Đốt cháy nhiên liệu
(b) Sắt bị gỉ.
(c) Trung hòa acid – base.
Xem lời giải
Câu 2. Cho khoảng 2 g zinc dạng hạt vào một cốc đựng dung dịch H2SO4 2M (dư) ở nhiệt độ phòng. Nếu chỉ biến đổi một trong các điều kiện sau đây (các điều kiện khác giữ nguyên) thì tốc độ phản ứng sẽ thay đổi thế nào (tăng lên, giảm xuống hay không đổi)?
(a) Thay kẽm hạt bằng kẽm bột cùng khối lượng khuấy đều.
(b) Thay dung dịch H2SO4 2M bằng dung dịch H2SO4 1M có cùng thể tích.
(c ) Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ cao hơn (khoảng 50oC).
Xem lời giải
Câu 3. Hydrogen peroxide phân hủy theo phản ứng: 2H2O2 → 2H2O + O2.
Đo thể tích oxygen thu được theo thời gian, kết quả được ghi trong bảng sau:
a) Vẽ đồ thị mô tả sự phụ thuộc của thể tích khí oxygen theo thời gian.
b) Tính tốc độ trung bình của phản ứng (theo cm3/min) trong các khoảng thời gian:
- Từ 0 ÷ 15 phút - Từ 15 ÷ 30 phút;
- Từ 30 ÷ 45 phút - Từ 45 ÷ 60 phút.
Nhận xét sự thay đổi tốc độ trung bình theo thời gian.
Xem lời giải
Câu 4. Hãy thiết kế một thí nghiệm để chứng minh ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng của zinc và sulfuric acid loãng.
Xem lời giải
Câu 5. Một phản ứng ở 45oC có tốc độ là 0.068 mol/(L.min). Hỏi phải giảm xuống nhiệt độ bao nhiêu để tốc độ phản ứng là 0,017 mol/(L.min). Giả sử trong khoảng nhiệt độ thí nghiệm, hệ số nhiệt độ Van’t Hof của phản ứng bằng 2.