Trắc nghiệm Hoá học 10 Cánh diều Bài 5 Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Câu 1: Nguyên lí hay quy tắc nào bị vi phạm trong cấu hình theo ô orbital được cho dưới đây?

• A. Quy tắc Klechkovski.
• B. Không vi phạm nguyên lí, quy tắc nào.

• C. Nguyên lí Pauli.

• D. Quy tắc của Hund.

Câu 2: Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ 3 có 7 electron. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là?

• A. 7.
• B. 9
• C. 15

• D. 17. 

Câu 3: Cấu hình electron nguyên tử ở trạng thái cơ bản nào là đúng cho nguyên tử có số hiệu nguyên tử là 16?

• A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ 4s¹

• B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴.

• C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.
• D. 1s² 2s² 2p² 3p² 4p² 5p¹.

Câu 4: Cấu hình nào sau đây vi phạm nguyên lí Pauli?

• A. 1s²2s²2p³.
• B. 1s²2s²2p⁴.

• C. 1s²2s²2p⁶3s³.

• D. 1s².

Câu 5: Nguyên tử của nguyên tố X có sự sắp xếp electron trên các orbital của nguyên tử như hình dưới đây. X là nguyên tố nào?

• A. Carbon (Z = 6).
• B. Nitrogen (Z = 7).

• C. Oxygen (Z = 8).

• D. Fluorine (Z = 9). 

Câu 6: Nhận xét nào đúng về sự sắp xếp electron trên các orbital của nguyên tử dưới đây?

• A. Tất cả các mũi tên phải hướng lên trên.

• B. Sự sắp xếp các electron trên các orbital của nguyên tử trên là hoàn toàn chính xác.

• C. Trong orbital 2p chỉ nên có 1 electron trong ô 2p đầu tiên và một electron trong ô 2p thứ hai.
• D. Cả hai mũi tên trong ô 2p phải hướng lên trên.

Câu 7: Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau:

X. 1s² 2s² 2p⁶ 3s²;                                                 Y. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹;

Z. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³;                                           T. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸ 4s².

Dãy cấu hình electron của các nguyên tử nguyên tố kim loại là

• A. X, Y, Z.

• B. X, Y, T.

• C. X, Z, T.
• D. Y, Z, T. 

Câu 8: Một ion R³⁺ có phân lớp cuối cùng là 3d⁵. Cấu hình electron của nguyên tử R là

• A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² 4s² 3d⁸.

• B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s².

• C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s² 4p¹.
• D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s³

Câu 9: Cấu hình electron nào sau đây không đúng?

• A. 1s²2s²2p⁶3s².
• B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
• C. 1s²2s²2p⁵.

• D. 1s²2s²2p⁶3s²3p³4s². 

Câu 10. Cấu hình theo ô orbital của một số nguyên tố được cho dưới đây. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố là

• A. 1s² 2s² 2p⁵ 3s¹.
• B. 1s¹ 2s¹ 2p³ 3s¹.
• C. 1s²2s²2p⁶3s².

• D. 1s²2s²2p⁶3s¹. 

Câu 11: Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số electron trên các phân lớp p là 11. Nguyên tố Y là 

• A. Potassium (Z = 19).

• B. Chlorine (Z = 17).

• C. Fluorine (Z = 9).
• D. Sulfur (Z = 16).

Câu 12: Nguyên tử của nguyên tố Aluminium có 13 electron. Kết luận nào sau đây đúng?

• A. Lớp electron ngoài cùng của Aluminium có 3e.

• B. Lớp electron ngoài cùng của Aluminium có 1e.
• C. Lớp L (lớp thứ 2) của Aluminium có 3e hay nói cách khác là lớp electron ngoài cùng của Aluminium có 3e.
• D. Lớp L (lớp thứ 2) của Aluminium có 6e. 

Câu 13: Số electron tối đa trong lớp M là

• A. 2.
• B. 8.

• C. 18.

• D. 32.

Câu 14: Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử kim loại nào sau đây có electron độc thân ở orbital s? (Cho số hiệu nguyên tử của Cr = 24, Ni = 28, Co = 27, Fe = 26)

• A. Chromium

• B. Nickel
• C. Cobalt
• D. Iron

Câu 15: Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3s. Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3s và có 5 electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 3. Nguyên tố X, Y lần lượt là

• A. kim loại và phi kim.

• B. phi kim và kim loại.
• C. khí hiếm và kim loại.
• D. kim loại và khí hiếm.

Câu 16: Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố nào dưới đây có electron độc thân? (Cho số hiệu nguyên tử của He = 2, Ne = 10, B = 4, Mg = 12)

• A. Helium.
• B. Neon

• C. Boron.

• D. Magnesium. 

Câu 17: Cấu hình electron của Cu (Z = 29) là

• A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹
  

  .

• B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁹ 4s².
• C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁹.
• D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰. 

Câu 18: Các electron của nguyên tố X được phân bố trên 2 lớp, lớp thứ 2 có 7 electron. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là

• A. 7.
• B. 10.

• C. 9.

• D. 8.

Câu 19: Nguyên tử của nguyên tố hoá học A (Z = 20) có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là

• A. 3s² 3p².
• B. 3s² 3p⁴.
• C. 3s² 3p⁶.

• D. 4s².

Câu 20: Ion X²⁺ có cấu hình electron là 1s² 2s² 2p⁶. Nguyên tố X là

• A. O (Z = 8).

• B. Mg (Z = 12).

• C. Na (Z = 11).
• D. Ne (Z= 10).