Câu 6.(Trang 6/SGK)
Cho 1,6 gam đồng (II) oxit tác dụng với 100 gam dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%.
a) Viết phương trình hóa học.
b) Tính nồng độ phần trăm của các chất có dung dịch sau khi phản ứng kết thúc.
Bài Làm:
Ta có: nCuO = 1,6/80 = 0,02 mol ; nH2SO4 = 100.0,2/98 ≈ 0,2 mol
a.Phương trình hóa học:
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O (1)
Bđ 0,02 0,2
Sau pư 0,18 0,02 0,02
b) Dựa vào phản ứng (1) =>dung dịch sau phản ứng có hai chất tan là H2SO4 và CuSO4 còn dư.
Khối lượng dung dịch = m CuO + m dd H2SO4 = 1,6 + 100 = 101,6 g
mCuSO4 = 0,02 x 160 = 3,2 g => C% CuSO4 = (3,2/101,6). 100% ≈ 3,15%
mH2SO4 = 20 - (0,02 x 98) = 18,04 => C% H2SO4 = [18,04/101,6]. 100% ≈ 17,76%