Giải thí nghiệm 1 bài 27: Bài thực hành số 2: Tính chất hóa học của khí clo và hợp chất của clo

Thí nghiệm 1: Điều chế khí Clo – Tính tẩy màu của khí clo ẩm

Dụng cụ, hóa chất:

• Dụng cụ: ống nghiệm, nút cao sụ, kẹp gỗ,…
• Hóa chất: Tinh thể KMnO₄, dung dịch HCl đậm đặc, giấy quỳ.

Cách tiến hành:

• Cho vào ống nghiệm khô một vài tinh thể KMnO₄, nhỏ tiếp vào ống nghiệm vài giọt dung dịch HCl đặc.
• Đậy nhanh ống nghiệm bằng nút cao su có đính một băng giấy màu ẩm.

 

Hiện tượng – giải thích:

• Hiện tượng: Có khí màu vàng thoát ra. Quỳ tím ẩm dần dần bị mất màu.
• Giải thích: Khí màu vàng là do clo được tạo thành do phản ứng:

                       2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Sau đó clo tan vào nước tạo ra HClO (axit có tính oxi hóa mạnh) làm mất màu quỳ tím.

                       Cl₂ + H₂O ⥩  HCl + HClO