Câu 6: Trang 132 sgk hóa 11
Dẫn từ từ 3,36 lít hỗn hợp gồm etilen và propilen (đktc) vào dung dịch brom thấy dung dịch bị nhạt màu và không có khí thoát ra. Khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng 4,90gam.
a) Viết các phương trình hóa học và giải thích các hiện tượng ở thí nghiệm trên.
b) Tính thành phần phần trăm về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu.
Bài Làm:
a) Etilen: CH2=CH2 ; Propilen : CH2 = CH – CH3
Do trong phân tử có nối đôi kém bền nên tham gia phản ứng cộng với nước brom.
Nước brom có màu nâu đỏ, nên khi tác dụng với các anken sẽ có hiện tượng dung dịch nhạt màu dần.
PTHH: CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br – CH2Br
CH2 = CH – CH3 + Br2 → CH2Br – CHBr – CH3
=>Khối lượng bình tăng = khối lượng của của hỗn hợp khí.
b) Gọi x,y lần lượt là số mol của C2H4 và C3H6
CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br – CH2Br
x x
CH2 = CH – CH3 + Br2 → CH2Br – CHBr – CH3
x y
=>mhh = mC2H4 + mC3H6 = 28x + 42y = 4,9 (g)
nhh = $\frac{3,36}{22,4}$ = x + y = 0,15 (mol)
Giải hệ phương trình :
\(\left\{\begin{matrix} x + y = 0,15& \\ 28x +42y =4,9 & \end{matrix}\right.\) => \(\left\{\begin{matrix} x = 0,1& \\ y =0,05 & \end{matrix}\right.\)
=> %V C2H4 = $\frac{0,1}{0,15}$ .100% = 66,7%
%V C3H6 = 100% - 66,7% = 33,3%