Quan sát thí nghiệm, nêu hiện tượng xảy ra. Giải thích. Viết phương trình hóa học khi cho NH4Cl, NH4NO3, (NH4)2SO4 tác dụng với dung dịch NaOH.

MỞ ĐẦU

Câu hỏi. Ammonia là một hợp chất của hydrogen và nitrogen, có rất nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất. Ammonia có những tính chất nào?

Xem lời giải

1. CẤU TẠO PHÂN TỬ AMMONIA

Trình bày cấu tạo phân tử Ammona

Thảo luận 1. Quan sát hình 4.1, mô tả cấu tạo của phân tử Ammonia. Dự đoán tính tan (trong nước) và tính oxi hóa - khử của ammonia. Giải thích

Xem lời giải

2.TÍNH CHẤT CỦA AMMONIA

Tìm hiểu tính chất vật lí của ammonia

Thảo luận 2. Quan sát hình 4.2 giải thích hiện tượng thí nghiệm từ đó cho biết tại sao không thu khí ammonia bằng phương pháp đẩy nước?

Xem lời giải

Thảo luận 3. Tính tỉ khối của NH₃ so với không khí. Từ kết quả đó hãy giải thích vì sao có thể thu khí NH₃ bằng phương pháp để không khí (úp ngược bình)

Xem lời giải

Tìm hiểu tính chất hóa học của ammonia

Thảo luận 4. Từ sự kết hợp giữa NH₃ và nước. nhận xét tính acid - base của NH₃ trong dung dịch. Nêu cách nhận biết khí NH₃ bằng quỳ tím. Giải thích

Xem lời giải

Thảo luạn 5. Chuẩn bị hai đầu đũa thủy tinh quần bông. Đũa nhúng vào dung dịch HCl đặc vào dung dịch và NH₃ đặc, sau đó đưa lại gần nhau (Hình 4.3) Quan sát và nêu hiện tượng xảy ra từ đó đề xuất phương pháp nhận biết Ammonia bằng dung dịch HCl đặc

Xem lời giải

Thảo luận 6. Cho biết Ammonia thể hiện tính chất gì trong phản ứng với acid và oxygen

Xem lời giải

3. TỔNG HỢP AMMONIA

Vận dụng kiến thức hóa học cho phản ứng tổng hợp Ammonia từ nitrogen và hydrogen trong quá trình Haber

Thảo luận 7. Dựa vào nguyên lý chuyển dịch cân bằng Le Chatelier, hãy cho biết để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp NH₃, cần điều chỉnh nhiệt độ và áp suất như thế nào. Điều đó có gây trở ngại gì cho phản ứng tổng hợp NH₃ trên thực tế hay không? Vì sao.

Xem lời giải

4. MUỐI AMMONIUM

Tìm hiểu tính chất vật lí của muối ammonium

Thảo luận 8. Quan sát hình 4.5, cho biết trạng thái màu sắc của muối ammonium Chloride và đặc tính liên kết của phân tử.

Xem lời giải

Thảo luận 10. Đun nóng NH₄Cl hình 4.6 thấy có hiện tượng khói trắng trong ống nghiệm. Giải thích.

Xem lời giải

Luyện tập. Viết phương trình hóa học khi cho dung dung dịch (NH₄)₂CO₃ tác dụng với các dung dịch KOH, HCl, Ba(OH)₂, CaCl₂

Xem lời giải

Vận dụng: NH₄HCO₃ là một trong những chất dùng làm bột nở trong sản xuất bánh bao. Giải thích

Xem lời giải

5. ỨNG DỤNG

Tìm hiểu ứng dụng ammonia 

Thảo luận 11. Tìm hiểu thông tin và nêu một số ứng dụng của ammonia trong đời sống và sản xuất 

Xem lời giải

Tìm hiểu ứng dụng của muối ammonium

Vận dụng. Hãy giải thích vì sao các loại phân bón như: NH₄Cl, NH₄NO₃, (NH₄)₂SO₄ không thích hợp bón cho đất chua.

Xem lời giải

BÀI TẬP

Bài tập 1. Liên kết hóa học trong phân tử NH₃ là liên kết

A. cộng hóa trị phân cực.                    B. ion.

C. cộng hóa trị không phân cực.        D. kim loại.

Xem lời giải

Bài tập 2. Có thể nhận biết muối ammonium bằng cách cho muối tác dụng với dung dịch kiềm thấy thoát ra một khí khí đó là

A. NH₃.                    B. H₂.           C. NO₂.            D. NO. 

Xem lời giải

Bài tập 3. Khi thải rác thải sinh hoạt chứa một lượng lớn ion ammonium vào ao, hồ sẽ sinh ra quá trình oxi hóa ammonium thành ion nitrate dưới tác dụng của vi khuẩn. Quá trình này làm giảm oxygen hòa tan trong nước, gây ngạt cho sinh vật sống dưới nước. Người ta phải xử lý nguồn nước gây ô nhiễm đó bằng cách chuyển ion ammonium thành ammonia, rồi chuyển tiếp thành nitrogen không độc. Hãy đề xuất một số hóa chất thực hiện quá trình trên. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.

Xem lời giải

Bài tập 4. Cho cân bằng hoá học:

N₂(g) + 3H₂(g)   2NH₃(g)   $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = - 92kJ

Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào (có giải thích) khi:

a) tăng nhiệt độ.

b) tách ammonia ra khỏi hỗn hợp phản ứng.

c) giảm thể tích của hệ phản ứng.

Xem lời giải

Bài tập 5. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra khi cho dung dịch (NH₄)₂SO₄ tác dụng với dung dịch NaOH, dung dịch Ba(OH)₂, dung dịch BaCl₂, dung dịch Ba(NO₃)₂.

Xem lời giải