Thảo luận 10. Đun nóng NH4Cl hình 4.6 thấy có hiện tượng khói trắng trong ống nghiệm. Giải thích.
Bài Làm:
Khi đun nóng ống nghiệm chứa ammonium chloride (NH,Cl) trên ngọn lửa đèn cồn, NH4Cl bị phân huỷ tạo thành khí NH3 và HCl bay lên miệng ống nghiệm.
Hỗn hợp khí gặp nhiệt độ thấp hơn ở đầu ống nghiệm hoá hợp lại với nhau tạo tinh thể NH4Cl màu trắng bám lên thành ống, tạo nên hiện tượng “khói” trắng.
Trong: Giải Hoá học 11 Chân trời sáng tạo bài 4 Ammonia và một số hợp chất ammonnium
Câu hỏi. Ammonia là một hợp chất của hydrogen và nitrogen, có rất nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất. Ammonia có những tính chất nào?
Trình bày cấu tạo phân tử Ammona
Thảo luận 1. Quan sát hình 4.1, mô tả cấu tạo của phân tử Ammonia. Dự đoán tính tan (trong nước) và tính oxi hóa - khử của ammonia. Giải thích
2.TÍNH CHẤT CỦA AMMONIA
Tìm hiểu tính chất vật lí của ammonia
Thảo luận 2. Quan sát hình 4.2 giải thích hiện tượng thí nghiệm từ đó cho biết tại sao không thu khí ammonia bằng phương pháp đẩy nước?
Thảo luận 3. Tính tỉ khối của NH3 so với không khí. Từ kết quả đó hãy giải thích vì sao có thể thu khí NH3 bằng phương pháp để không khí (úp ngược bình)
Tìm hiểu tính chất hóa học của ammonia
Thảo luận 4. Từ sự kết hợp giữa NH3 và nước. nhận xét tính acid - base của NH3 trong dung dịch. Nêu cách nhận biết khí NH3 bằng quỳ tím. Giải thích
Thảo luạn 5. Chuẩn bị hai đầu đũa thủy tinh quần bông. Đũa nhúng vào dung dịch HCl đặc vào dung dịch và NH3 đặc, sau đó đưa lại gần nhau (Hình 4.3) Quan sát và nêu hiện tượng xảy ra từ đó đề xuất phương pháp nhận biết Ammonia bằng dung dịch HCl đặc
Thảo luận 6. Cho biết Ammonia thể hiện tính chất gì trong phản ứng với acid và oxygen
Vận dụng kiến thức hóa học cho phản ứng tổng hợp Ammonia từ nitrogen và hydrogen trong quá trình Haber
Thảo luận 7. Dựa vào nguyên lý chuyển dịch cân bằng Le Chatelier, hãy cho biết để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3, cần điều chỉnh nhiệt độ và áp suất như thế nào. Điều đó có gây trở ngại gì cho phản ứng tổng hợp NH3 trên thực tế hay không? Vì sao.
Tìm hiểu tính chất vật lí của muối ammonium
Thảo luận 8. Quan sát hình 4.5, cho biết trạng thái màu sắc của muối ammonium Chloride và đặc tính liên kết của phân tử.
Tìm hiểu tính chất hóa học của ammonium
Thảo luận 9. Quan sát thí nghiệm, nêu hiện tượng xảy ra. Giải thích. Viết phương trình hóa học khi cho NH4Cl, NH4NO3, (NH4)2SO4 tác dụng với dung dịch NaOH.
Luyện tập. Viết phương trình hóa học khi cho dung dung dịch (NH4)2CO3 tác dụng với các dung dịch KOH, HCl, Ba(OH)2, CaCl2
Vận dụng: NH4HCO3 là một trong những chất dùng làm bột nở trong sản xuất bánh bao. Giải thích
Tìm hiểu ứng dụng ammonia
Thảo luận 11. Tìm hiểu thông tin và nêu một số ứng dụng của ammonia trong đời sống và sản xuất
Tìm hiểu ứng dụng của muối ammonium
Vận dụng. Hãy giải thích vì sao các loại phân bón như: NH4Cl, NH4NO3, (NH4)2SO4 không thích hợp bón cho đất chua.
Bài tập 1. Liên kết hóa học trong phân tử NH3 là liên kết
A. cộng hóa trị phân cực. B. ion.
C. cộng hóa trị không phân cực. D. kim loại.
Bài tập 2. Có thể nhận biết muối ammonium bằng cách cho muối tác dụng với dung dịch kiềm thấy thoát ra một khí khí đó là
A. NH3. B. H2. C. NO2. D. NO.
Bài tập 3. Khi thải rác thải sinh hoạt chứa một lượng lớn ion ammonium vào ao, hồ sẽ sinh ra quá trình oxi hóa ammonium thành ion nitrate dưới tác dụng của vi khuẩn. Quá trình này làm giảm oxygen hòa tan trong nước, gây ngạt cho sinh vật sống dưới nước. Người ta phải xử lý nguồn nước gây ô nhiễm đó bằng cách chuyển ion ammonium thành ammonia, rồi chuyển tiếp thành nitrogen không độc. Hãy đề xuất một số hóa chất thực hiện quá trình trên. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.
Bài tập 4. Cho cân bằng hoá học:
N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = - 92kJ
Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào (có giải thích) khi:
a) tăng nhiệt độ.
b) tách ammonia ra khỏi hỗn hợp phản ứng.
c) giảm thể tích của hệ phản ứng.
Bài tập 5. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra khi cho dung dịch (NH4)2SO4 tác dụng với dung dịch NaOH, dung dịch Ba(OH)2, dung dịch BaCl2, dung dịch Ba(NO3)2.
Xem thêm các bài Giải hóa học 11 chân trời sáng tạo được biên soạn cho Học kì 1 & Học kì 2 theo mẫu chuẩn của Bộ Giáo dục theo sát chương trình Lớp 11 giúp bạn học tốt hơn.
Giải bài tập SGK, SBT, VBT và Trắc nghiệm các môn học Lớp 11, dưới đây là mục lục các bài giải bài tập sách giáo khoa và Đề thi chi tiết với câu hỏi bài tập, đề kiểm tra 15 phút, 45 phút (1 tiết), đề thi học kì 1 và 2 (đề kiểm tra học kì 1 và 2) các môn trong chương trình Lớp 11 giúp bạn học tốt hơn.