A – KIẾN THỨC TRỌNG TÂM
1. Chuyển đổi giữa lượng chất và khối lượng chất
- Nếu đặt n là số mol chất, M là khối lượng mol chất và m là khối lượng chất, ta có công thức:
m = n.M (g) Rút ra: $n = \frac{M}{m}$ (mol) , $M = \frac{m}{n}$ (g)
- Ví dụ: Khối lượng của 0,25 mol CO2 là: mCO2 = 44.0,25 = 11 (g)
2.Chuyển đổi giữa lượng chất và thể tích chất khí
- Nếu đặt n là số mol chất khí, V là thể tích chất khí (đktc), ta có công thức chuyển đổi:
V = 22,4.n Rút ra: $n = \frac{V}{22,4}$ (mol)
- Ví dụ: Thể tích của 0,25 mol CO2 ở điều kiện tiêu chuẩn là: VCO2 = 22,4.0,25 = 5,6 (lít)
Bài tập & Lời giải
Câu 1.(Trang 67 SGK)
Kết luận nào sau đây đúng ?
Nếu hai chất khí khác nhau mà có thể tích bằng nhau (đo cùng nhiệt độ và áp suất) thì:
a) Chúng có cùng số mol chất.
b) Chúng có cùng khối lượng .
c) Chúng có cùng số phân tử.
d) Không thể kết luận được điều gì cả.
Xem lời giải
Câu 2.(Trang 67 SGK)
Kết luận nào sau đây đúng ?
Thế tích mol của chất khí phụ thuộc vào:
a) Nhiệt độ của chất khí;
b) Khối lượng mol của chất khí;
c) Bản chất của chất khí;
d) Áp suất của chất khí.
Xem lời giải
Câu 3.(Trang 67 SGK)
Hãy tính:
a) Số mol của: 28 g Fe; 64 g Cu; 5,4 g Al
b) Thể tích khí (đktc) của: 0,175 mol CO2; 1,25 mol H2; 3 mol N2
c) Số mol và thể tích của hỗn hợp khí (đktc) gồm có: 0,44 g CO2; 0,04 g H2; 0,56 g N2
Xem lời giải
Câu 4.(Trang 67 SGK)
Hãy tính khối lượng của những lượng chất sau:
a) 0,5 mol nguyên tử N; 0,1 mol nguyên tử Cl; 3 mol nguyên tử O.
b) 0,5 mol phân tử N2; 0,1 mol phân tử Cl2; 3 mol phân tử O2
c) 0,10 mol Fe; 2,15 mol Cu; 0,80 mol H2SO4; 0,50 mol CuSO4.
Xem lời giải
Câu 5.(Trang 67 SGK)
Cho 100 g khí oxi và 100 g khí cacbon đioxit, cả 2 khí đều ở 200C và 1 atm. Biết rằng thể tích mol khí ở những điều kiện này là 24 l. Nếu trộn 2 khối lượng khí trên với nhau (không có phản ứng xảy ra) thì hỗn hợp khí thu được có thể tích là bao nhiêu ?
Xem lời giải
Câu 6.(Trang 67 SGK)
Hãy vẽ những hình khối chữ nhật để so sánh thể tích các khí sau (đktc):
1g H2; 8 g O2; 3,5 g N2; 33 g CO2.