- Ôn tập lý thuyết
- Hướng dẫn giải bài tập sgk
A. LÝ THUYẾT
1. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm
- Trong phòng thí nghiệm, oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và kém bền với nhiệt như KMnO4 và KClO3.
2KClO3 →(to) 2KCl + 3O2
KMnO4 →(to) K2MnO4 + MnO2 + O2
2. Sản xuất khí oxi trong công nghiệp
- Trong công nghiệp, oxi được sản xuất từ không khí (chưng cất phân đoạn không khí lỏng) và từ nước (điện phân nước).
3. Phản ứng phân hủy
Định nghĩa:
- Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.
Ví dụ minh họa:
2KClO3 →(to) 2KCl + 3O2
KMnO4 →(to) K2MnO4 + MnO2 + O2
CaCO3 →(to) CaO + CO2
B. Bài tập & Lời giải
Câu 1 : Trang 94 sgk hóa 8
Những chất nào trong số những chất sau được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm :
a) Fe3O4 ;
b) KClO3 ;
c) KMnO4 ;
d) CaCO3 ;
e) Không khí ;
g) H2O.
Xem lời giải
Câu 2 : Trang 94 sgk hóa 8
Sự khác nhau về điều chế oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp về nguyên liệu, sản lượng và giá thành ?
Xem lời giải
Câu 3 : Trang 94 sgk hóa 8
Sự khác nhau giữa phản ứng phân hủy và phản ứng hóa hợp ? Dẫn ra hai thí dụ để minh họa.
Xem lời giải
Câu 4 : Trang 94 sgk hóa 8
Tính số gam Kali clorat cần thiết để điều chế được :
a) 48 g khí oxi ;
b) 44,8 lít khí oxi (đktc).
Xem lời giải
Câu 5 : Trang 94 sgk hóa 8
Nung đá vôi CaCO3 được vôi sống CaO và khí cacbonic CO2.
a) Viết phương trình hóa học của phản ứng.
b) Phản ứng nung vôi thuộc loại phản ứng hóa học nào ? Vì sao ?
Xem lời giải
Câu 6 : Trang 94 sgk hóa 8
Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxit sắt từ Fe3O4 bằng cách dùng O2 oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao.
a) Tính số gam sắt và oxi cần dùng để điều chế được 2,32g oxit sắt từ ?
b) Tính số gam kali penmanganat KMnO4 cần dùng để có được lượng oxi dùng cho phản ứng trên, biết rằng khi nung nóng 2 mol KMnO4 thì thu được 1 mol O2.