Câu 5.(Trang 36 SGK)
Trong phòng thí nghiệm có thể dùng những muối KClO3 hoặc KNO3 để điều chế khí oxi bằng phản ứng phân hủy.
a) Viết các phương trình hóa học đối với mỗi chất.
b) Nếu dùng 0,1 mol mỗi chất thì thể tích khí oxi thu được có khác nhau hay không? Hãy tính thể tích khí oxi thu được.
c) Cần điều chế 1,12 lít khí oxi, hãy tính khối lượng mỗi chất cần dùng.
Các thể tích khí được đo ở điều kiện tiêu chuẩn.
Bài Làm:
a) Phương trình hóa học điều chế khí oxi:
b) Nếu dùng 0,1 mol mỗi chất thì
Từ (1): nO2 = 1/2 nKNO3 = 1/2.0,1 = 0,05 mol; VO2 = 0,05x22,4 = 1,12 lít
Từ (2): nO2 = 3/2.nKClO3 = 3/2.0,1 = 0,15 mol; VO2 = 0,15x22,4 = 3,36 lít
Vậy với cùng một số mol bị nhiệt phân thì thể tích khí O2 thu được từ KClO3 nhiều hơn
c) Điều chế 1,12 lít khí O2, nO2 = 1,12/22,4 = 0,05 mol
Từ (1): nKNO3 = 2nO2 = 0,1 mol; =>mKNO3 = 0,1x101 = 10,1 g
Từ (2): nKClO3 = 2/3nO2 = 2/3.0,05 mol; =>VKClO3 = 2/3.0,05.122,5 = 4,086 g.