B. CÁC DẠNG BÀI TẬP
PHẦN NGUYÊN TỬ
Dạng 1: Cấu tạo nguyên tử
Bài tập 1: Nguyên tử nitrogen và silicon có số electron lần lượt là 7 và 14 (sơ đồ cấu tạo như hình vẽ). Hãy cho biết nguyên tử nitrogen và silicon có bao nhiêu proton, bao nhiêu lớp electron và có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng.
Bài tập 2: Trong hạt nhân nguyên tử của neon có 10 proton. Em hãy xác định số electron trong nguyên tử, số lớp electron, số electron lớp ngoài cùng và vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử neon.
Bài tập 3: Tổng số hạt proton, nơtron, electron của một nguyên tố X là 40, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12. Xác định số p, số n, số e của X và vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử của nguyên tố X.
Bài Làm:
Bài tập 1:
|
|
Số p trong hạt nhân |
số e trong nguyên tử |
số lớp electron |
số e lớp ngoài cùng |
|
Nitrogen |
7 |
7 |
2 |
5 |
|
Silicon |
14 |
14 |
3 |
4 |
Bài tập 2:
- Nguyên tử trung hòa về điện
=> số p = số e = 10
- Lớp electron trong cùng (gần hạt nhân nhất) có tối đa 2 e, các lớp electron khác chứa tối đa 8 e.
=> Số lớp electron là 2.
=> Số electron lớp ngoài cùng là: 10 - 2 = 8
|
Số p trong hạt nhân |
số e trong nguyên tử |
số lớp electron |
số e lớp ngoài cùng |
|
10 |
10 |
2 |
8 |
Sơ đồ cấu tạo nguyên tử Neon:
Bài tập 3:
Tổng số hạt = Số p + Số e + Số n = 40 (1)
Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 hạt
→ Số p + Số e – Số n = 12 (2)
Trừ 2 vế (1) và (2) => Số n = 14
Nguyên tử trung hòa về điện nên tổng số hạt proton bằng tổng số hạt electron.
→ Số p = Số e = $\frac{40-14}{2}$ = 13
