18.17. Cho các phản ứng sau:
(1) 2H2S (g) + SO2 (g) → 2H2O (g) + 3S (s) $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = -237 kJ
(2) 2H2S (g) + O2 (g) → 2H2O (g) + 2S (s) $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = - 530,5 kJ
a) Cùng một lượng hydrogen sulfide chuyển thành nước và sulfur thì tại sao nhiệt phản ứng (1) và (2) lại khác nhau.
b) Xác định $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = của SO2 từ 2 phản ứng trên.
Bài Làm:
a) Phản ứng (1) cần tiêu hao 1 nhiệt lượng để tách SO2 ra thành S và O2 nên toả nhiệt lượng ít hơn so với phản ứng (2).
b) $\Delta _{r}H_{298}^{o}$H (1) = 2$\Delta _{f}H_{298}^{o}$ (H2O) – 2 $\Delta _{f}H_{298}^{o}$ (H2S) - $\Delta _{f}H_{298}^{o}$ (SO2)
= -237 (kJ).
$\Delta _{r}H_{298}^{o}$ (2) = 2$\Delta _{f}H_{298}^{o}$ (H2O) - 2$\Delta _{f}H_{298}^{o}$ (H2S)
= -530,5 (kJ).
$\Delta _{r}H_{298}^{o}$ (2) - $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ (1) = $\Delta _{f}H_{298}^{o}$ (SO2) = -530,5 - (- 237)
= - 293,5 (kJ).