THÔNG HIỂU
17.6. Tiến hành quá trình ozone hoá 100g oxi theo phản ứng sau:
3O2{g) (oxygen) → 2O3(g) (ozone)
Hỗn hợp thu được có chứa 24% ozone về khối lượng, tiêu tốn 71,2 kJ. Nhiệt tạo thành $\Delta _{f}H_{298}^{o}$ của ozone (kJ/mol) có giá trị là
A. 142,4. B.284,8. C.-142,4. D.-284,8.
Bài Làm:
Đáp án: A
$n_{O_{3}}=\frac{100.24}{48.100}$=0,5 (mol)
$\Delta _{f}H_{298}^{o}=\frac{71,2.2}{0,5}$=284,8
$\Delta _{f}H_{298}^{o} = 2\Delta _{f}H_{298}^{o}(O_{3}) - 3\Delta _{f}H_{298}^{o}(O_{2})$
= 2$\Delta _{f}H_{298}^{o}(O_{3})$ - 3.0 = 284,8 (kJ)
⇒$\Delta _{f}H_{298}^{o}(O_{3})$ = 142,4 (kJ/mol)