7.18. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là $ns^{2}np^{4}$. Trong hợp chất hydride (hợp chất của X với hydrogen), nguyên tố X chiếm 94,12% khối lượng.
a) Xác định phần trăm khối lượng của X trong oxide cao nhất.
b) Viết công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của X, hydroxide tương ứng và nêu tính chất acid – base của chúng.
Bài Làm:
a) Do cấu hình electron lớp ngoài cùng của X là $ns^{2}np^{4}$ nên nguyên tố X thuộc nhóm VIA của bảng tuần hoàn.
Hydride của X có dạng XH2, ta có $\frac{X}{2}=\frac{94,12}{5,88}$
⇒ X = 32. Vậy X là 16S (lưu huỳnh).
Oxide ứng với hóa trị cao nhất của S là SO3.
%khối lượng S = $\frac{32}{80}$.100=40%
b) SO3 là acidic oxide tan trong nước tạo ra hydroxide H2SO4 là acid mạnh.
SO3 + H2O → H2SO4