Câu 1. Vì sao số AO trong một lớp luôn bằng một nửa số electron tối đa thuộc lớp đó?
Trả lời:
- Vì lớp thứ n có n2 AO và số electron tối đa trong mỗi lớp là 2n2 nên số AO trong một lớp luôn bằng một nửa số electron tối đa thuộc lớp đó.
Câu 2. Lớp ngoài cùng của nitrogen (Z = 7) có bao nhiêu electron, bao nhiêu AO?
Trả lời:
- Lớp ngoài cùng có 5 electron và 3 AO.
Bài tập & Lời giải
Câu 3. Các ô (1), (2), (3), (4) trong hình dưới đây liên hệ với nội dung nào về cấu tạo lớp vỏ nguyên tử?
Xem lời giải
Câu 4. Lớp electron thứ tư (n = 4) có bao nhiêu phân lớp và kí hiệu các phân lớp này là gì?
Xem lời giải
Câu 5. Tính số electron tối đa (bão hòa) trên mỗi phân lớp ns, np, nd, nf.
Xem lời giải
Câu 6. Viết cấu hình electron của các nguyên tố có số hiệu nguyên tử từ số 1 đến 20.
Xem lời giải
Câu 6. Biểu diễn cấu hình theo ô orbital (chỉ với lớp ngoài cùng) các nguyên tử có Z từ 1 đến 20. Xác định số electron độc thân của mỗi nguyên tử.
Xem lời giải
Câu 6. Dự đoán tính chất hóa học cơ bản (tính kim loại, tính phi kim) của các nguyên tố có Z từ 1 đến 20.
Xem lời giải
Bài 1. Những phát biểu nào sau đây là đúng?
(a) Orbital 1s có dạng hình cầu, orbital 2s có dạng hình số tám nổi.
(b) Trong một nguyên tử, năng lượng của electron thuộc AO 1s thấp hơn năng lượng của electron thuộc AO 2s.
c) Trong một nguyên tử, năng lượng của electron thuộc AO 2s thấp hơn năng lượng của electron thuộc AO 2p.
(d) Trong một nguyên tử, năng lượng của electron thuộc AO 2s gần năng lượng của electron thuộc AO 2p.
Xem lời giải
Bài 2. Nguyên tử nguyên tố X có hai lớp eletron, trong đó có một electron độc than. Vậy X có thể là những nguyên tố nào?
Xem lời giải
Bài 3*. Cấu hình electron của ion được thiết lập bằng cách nhận hoặc nhường electron, bắt đầu từ phân lớp ngoài cùng của cấu hình electron nguyên tử tương ứng.
a) Viết cấu hình electron của ion Na+ và ion Cl-.
b) Nguyên tử Cl nhận 1 electron để trở thành ion Cl-, electron này xếp vào AO thuộc phân lớp nào của CL? AO đó là AO trống, chứa 1 hay 2 electron?