Giải bài 3: Dạng bài oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ

Ta có: n_CaCO3 = $ \frac{2,5}{100} = 0,025$ (mol)

n_NaOH = C_M­.V = 0,1.0,4 = 0,04 (mol)

PTHH: CaCO₃ $ \overset{t^{o}}{\rightarrow}$CaO + CO₂

Tỉ lệ:    1                    1          1

P/ư:       0,025                    ->0,025

Sau phản ứng: nCO₂ = 0,025 (mol)

Hấp thụ CO₂ vào dung dịch NaOH:

PTHH:

          CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O                       (1)

Có:     0,025        0,04

P/ư:    0,02<-     0,04     -> 0,02

Theo PTHH (1) ta thấy: CO₂ dư nên số mol tính theo NaOH :

=> nNa₂CO₃ = 0,02 (mol)

nCO₂­ p/ư = 0,02 (mol) => nCO_{2 dư} = 0,025 – 0,02 = 0,005 (mol)

CO₂ dư :  CO₂   +   Na₂CO₃  + H₂O → 2NaHCO₃               (2)

Có      :    0,005          0,02

P/ư:   :      0,005      -> 0,005                  -> 0,01

Theo PTHH (2) ta thấy, Na₂CO₃ dư nên số mol tính theo CO₂:

nNaHCO₃ = 2nCO₂ = 0,005.2 = 0,01 (mol)

nNa₂CO₃ dư = 0,02 – 0,005 = 0,015 (mol)

Trong dung dịch X gồm: NaHCO₃ (0,01 mol) ; Na₂CO₃ (0,015 mol)

C_{M NaHCO3} = $ \frac{0,01}{0,4}$ = 0,025M

C_{M Na2CO3}  = $ \frac{0,015}{0,4}$ =  0,0375M