Giải bài 5: Dạng bài oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ

Ta có: nCO₂ = $ \frac{1,12}{22,4}= 0,05$ (mol)

m_dd = V.d = 15,69.1,147 = 18 (g)

=> m_KOH  = m_dd .C% =18 . $ \frac{28}{100}$ = 5,04 (g)

=> n_KOH = $ \frac{5,04}{56}= 0,09$ (mol)

PTHH:

          CO₂   +    2KOH → K₂CO₃ + H₂O                       (1)

Có:     0,05         0,09

P/ư:    0,045<-     0,09     -> 0,045

Theo PTHH (1) ta thấy: CO₂ dư nên số mol tính theo KOH :

=> nK₂CO₃ = 0,045 (mol)

nCO₂­ p/ư = 0,045 (mol) => nCO_{2 dư} = 0,05 – 0,045 = 0,005 (mol)

CO₂ dư :  CO₂   +   K₂CO₃  + H₂O → 2KHCO₃               (2)

Có      :    0,005          0,045

P/ư:   :      0,005      -> 0,005                  -> 0,01

Theo PTHH (2) ta thấy, K₂CO₃ dư nên số mol tính theo CO₂:

nKHCO₃ = 2nCO₂ = 0,005.2 = 0,01 (mol)

nK₂CO₃ dư = 0,045 – 0,005 = 0,04 (mol)

Dung dịch sau phản ứng gồm : K₂CO₃ (0,04 mol), KHCO₃ (0,01 mol)

m K₂CO₃ = 0,04.138 = 5,52 (g)

m KHCO₃ = 0,01 .100 = 1 (g)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_{dd sau p/ư} = m_CO2 + m_{dd KOH} = 0,05.44 + 18 = 20,2 (g)

Nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng:

C% K₂CO₃ = $ \frac{m_{ct}}{m_{dd}} $.100% = $ \frac{5,52}{20,2} $.100% = 27,32 %

C% KHCO₃ = $ \frac{m_{ct}}{m_{dd}} $.100% = $ \frac{1}{20,2} $.100% = 4,95%