BÀI TẬP
Bài tập 1. Trong công nghiệp, người ta sản xuất nitric acid (HNO3) từ ammonia theo sơ đồ chuyển hoá sau:
NH3 $\overset{+O_{2},t^{o},xt}{\rightarrow}$ NO$\overset{+O_{2}}{\rightarrow}$NO2 $\overset{+O_{2},+H_{2}O}{\rightarrow}$HNO3
a) Viết các phương trình hoá học xảy ra.
b) Để điều chế 200 000 tấn nitric acid có nồng độ 60% cần dùng bao nhiêu tấn
ammonia? Biết rằng hiệu suất của quá trình sản xuất nitric acid theo sơ đồ trên là 96,2%.
Bài Làm:
a)
(1) 4NH3 + 5O2 $\overset{850 - 900^{o},Pt}{\rightarrow}$ → 6H2O + 4NO
(2) 2NO + O2 → 2NO2
(3) 2H2O + 4NO2 + O2 → 4HNO3
b)
Khối lượng HNO3 nguyên chất là: $\frac{200 000.60}{100}$ = 120 000 tấn
Sơ đồ phản ứng điều chế HNO3 từ NH3
NH3 → NO → NO2 → HNO3
1mol 1 mol
17g 63g
x tấn 120 000 tấn
Theo sơ đồ điều chế nHNO3 = nNH3
⇒ mNH3 = 120 000.17 : 63 = 32380,95 tấn
Hiệu suất H = 96,2%
Vậy khối lương amoniac cần dùng là: 32380,95 : 0,962 = 33 660 tấn
