Giải bài 4: Dạng bài muối nhôm tác dụng với dung dịch kiềm

Ta có: nAlCl₃ = 0,3.1 = 0,3 (mol)  ;  nAl₂O₃ = $ \frac{10,2}{102} = 0,1 (mol)$

PTHH:  2Al(OH)₃   $ \overset{t^{o}}{\rightarrow}$  Al₂O₃ + 3H₂O

 P.ư           0,2<-                              0,1

=>nAl(OH)₃ = 0,2 (mol)

TH1: Dung dịch kiềm thiếu:

PTHH:  AlCl₃ + 3 NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl  (1)

Tỉ lệ:        1             3                 1               3

P/ư:                       0,6<-            0,2<-

=>nNaOH = 0,6 (mol) => C_M = x = $ \frac{n}{V}= \frac{0,6}{0,5} = 1,2$ (M)

TH2: Dung dịch kiềm dư:

PTHH: AlCl₃ + 3 NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl   (1)

Tỉ lệ        1           3                        1           3

Có:       0,3        

P/ư:      0,3          ->0,9             ->0,3

=> Sau phản ứng nAl(OH)₃ = 0,3 (mol)

Số mol kết tủa thu được là 0,2 mol => Số mol kết tủa bị hòa tan là: 0,3 – 0,2 = 0,1 (mol)

NaOH dư:  Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + H₂O  (2)

Tỉ lệ:            1                   1               1             1

P/ư:            0,1            -> 0,1 

=> nNaOH p.ư = 0,9 + 0,1 = 1 (mol)

=> C_M = x = $ \frac{n}{V}= \frac{1}{0,5} = 2$ (M)