BÀI TẬP
Bài 1: a) Tính thể tích dung dịch H2SO4 98% (D = 1,84 g mL$^{-1}$) cần dùng để pha chế thành 500 mL dung dịch H2SO4 0,05 M.
b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 0,05 M cần dùng để trung hoà 10 mL dung dịch NaOH có pH = 13.
Bài Làm:
a) n$_{H_{2}SO_{4}}$ = 0,05.0,5 = 0,025 (mol)
m$_{H_{2}SO_{4}}$ = 0,025.98 = 2,45 (g)
m$_{ddH_{2}SO_{4}}$ = $\frac{2,45}{0,98}$ = 2,5 (g)
V$_{ddH_{2}SO_{4}}$ = $\frac{2,5}{1,84}$ = 1,36 (mL)
b) Nồng độ mol H$^{+}$ trong dung dịch NaOH là:
[H$^{+}$] = 10$^{-pH}$ = 10$^{-13}$ M.
Nồng độ mol OH$^{-}$ trong dung dịch NaOH là:
[OH$^{-}$] = $\frac{10^{-14}}{[H^{+}]}=\frac{10^{-14}}{10^{-13}}$ = 0,1 M
nNaOH = 0,1.10.10$^{-3}$ = 10$^{-4}$ (mol)
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
=> n$_{H_{2}SO_{4}}$ = 10$^{-4}$/2 = 5.10$^{-5}$ (mol)
V$_{ddH_{2}SO_{4}}$ = $\frac{5.10^{-5}}{0,05}$ = 10$^{-3}$ (mL)
