I. SULFUR
1. Trạng thái tự nhiên
- Sulfur có kí hiệu hóa học là S, số hiệu nguyên tử là 16
- Trong tự nhiên, sulfur tồn tại ở cả dạng đơn chất và hợp chất.
2. Tính chất
a) Tính chất vật lí
- Ở điều kiện thường, đơn chất sulfur là chất rắn, màu vàng, không tan trong nước, tan ít trong ethanol, tan nhiều trong dầu hỏa, benzene.
b) Tính chất hóa học
- Ở điều kiện thường, phân tử đơn chất sulfur gồm 8 nguyên tử S.
- Khi tham gia phản ứng hóa học, sulfur thể hiện tính oxi hóa hoặc tính khử
c) Tính oxi hóa
- Sulfur phản ứng với nhiều kim loại, với hydrogen tạo ra các hợp chất sulfide
Ví dụ:
- Sulfur phản ứng với thủy ngân (mercury) ngay ở nhiệt độ thường:
Ví dụ:
⟹ Có thể dùng sulfur để loại bỏ thủy phân rơi vãi khi nhiệt kế thủy ngân bị vỡ
Trong các phản ứng trên, số oxi hóa của sulfur giảm từ 0 xuống –2.
d) Tính khử
- Ở nhiệt độ thích hợp, sulfur phản ứng với một số phi kim như oxygen, chlorine, fluorine. Trong các phản ứng đó, số oxi hóa của sulfur tăng
Ví dụ:
3. Ứng dụng
- Sản xuất sulfuric acid, dược phẩm, phẩn nhuộm, thuốc trừ sâu
- Lưu hóa cao su
- Diệt vi khuẩn và nấm mốc
II. SULFUR DIOXIDE
1. Một số tính chất
- Ở điều kiện thường, sulfur dioxide (SO2) là chất khí không màu, có mùi hắc, độc và tan nhiều trong nước.
- Sulfur dioxide thể hiện các tính chất của một oxide acid
- Sulfur còn thể hiện cả tính oxi hóa và tính khử
- Ví dụ:
2. Ứng dụng
- Sulfur dioxide là chất trung gian quan trọng trong quá trình sản xuất sulfuric acid.
- Dùng để tẩy trắng vải sợi, đường; sản xuất thuốc trừ sâu và thuốc sát trùng.
3. Một số biện pháp làm giảm phát thải sulfur dioxide vào khí quyển
* Tác hại:
- Đối với môi trường, khí SO2 là nguyên nhân chủ yếu gây ra mưa acid.
- Đối với con người, khí SO2 tạo cảm giác khó thở, gây bệnh viêm đường hô hấp; khi vào cơ thể kết hợp với nước tạo acid làm giảm pH của máu.
* Nguồn phát sinh SO2:
- Núi lửa hoạt động
- Đốt cháy nhiên liệu
- Quá trình sản xuất sulfuric acid
* Biện pháp làm giảm sulfur dioxide:
- Thay thế dần các nhiên liệu hóa thạch bằng nhiên liệu thân thiện môi trường, kết hợp khai thác nguồn năng lượng tái tạo.
- Dẫn khí thải của các nhà máy vào tháp hoặc bồn chứa các chất hấp phụ phù hợp.
- Chuyển hóa sulfur dioxide thành các chất ít gây ô nhiễm hơn bằng các hóa chất như vôi sống, vôi tôi hoặc đá vôi nghiền.