2. Ý nghĩa của biểu thức hằng số cân bằng
Luyện tập 2: Trong công nghiệp, hydrogen được sản xuất từ phản ứng:
CH4(g) + H2O(g) ⇌ 3H2(g) + CO(g)
a) Tính hằng số cân bằng KC của phản ứng trên ở 760°C.
Biết ở nhiệt độ này, tất cả các chất đều ở thể khí và nồng độ mol của CH4, H2O, H2 và CO ở trạng thái cần bằng lần lượt là 0,126 M; 0,242 M; 1,150 M và 0,126 M.
b*) Ở 760 °C, giả sử ban đầu chỉ có CH4 và H2O có nồng độ bằng nhau và bằng x M. Xác định x, biết nồng độ của H2 ở trạng thái cân bằng là 0,6 M.
Bài Làm:
a) $K_{C}=\frac{[H_{2}]^{3}[CO]}{{[CH_{4}].[H_{2}O]}}=\frac{1,15^{3}.0,126}{{0,126.0,242}}$ = 5,46
b) Ở trạng thái cân bằng 3nH2 = nCO.
=> [CO] = 0,6 : 3 = 0,2 M
[CH4] = [H2O] = x - 0,2
$K_{C}=\frac{[H_{2}]^{3}[CO]}{{[CH_{4}].[H_{2}O]}}=\frac{0,6^{3}.0,2}{{(x - 0,2).(x - 0,2)}}$ = 5,46
=> x = 0,29 M
