Bài 4: Hòa tan hoàn toàn 0,84 g Fe vào 400ml dung AgNO3 0,1M. Sau phản ứng kết thúc thu được m g chất rắn và dung dịch X.
a) Tính nồng độ mol các chất có trong dung dịch X.
b) Tính giá trị của m.
Bài Làm:
Ta có: nFe = $ \frac{0,84}{22,4}$ = 0,015 (mol)
nAgNO3 = CM.V = 0,4.0,1 = 0,04 (mol)
PTHH:
Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag (1)
Có: 0,015 0,04
p/ư 0,015 -> 0,03 -> 0,015 ->0,03
Theo PTHH => số mol tính theo số mol của Fe. Dung dịch sau p/ư gồm:
nAgNO3 dư = 0,04 – 0,01 (mol)
nFe(NO3)2 = 0,015 (mol)
Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag (2)
Có: 0,015 0,01
p/ư: 0,01<- 0,01 -> 0,01 -> 0,01
Theo PTHH => Số mol tính theo AgNO3 . Sau phản ứng dung dich gồm:
nFe(NO3)2 = 0,015 -0,01 = 0,005 (mol)
nFe(NO3)3 = 0,01 (mol)
=> CM Fe(NO3)2 = $ \frac{0,005}{0,4}$ = 0,0125M
CM Fe(NO3)3 = $ \frac{0,01}{0,4}$ = 0,025M
b) Khối lượng chất rắn thu được là Ag:
nAg = nAg (1) + nAg (2) = 0,03 + 0,01 = 0,04 (mol)
=> mAg = 0,04 .108 = 4,32 (g)