Câu 3: Tính pH của các dung dịch sau:
a) Dung dịch NaOH 0,1 M;
b) Dung dịch HCL 0,1 M;
c) Dung dịch Ca(OH)2 0,01 M.
Bài Làm:
a) [OH$^{-}$] = 0,1 M.
[H$^{+}$] = 10$^{-14}$/[OH$^{-}$] = 10$^{-14}$/0,1 = 10$^{-13}$ M.
pH = -lg[H$^{+}$] = -lg10$^{-13}$ = 13.
b) [H$^{+}$] = 0,1 M.
pH = -lg[H$^{+}$] = -lg0,1 = 1.
c) [OH$^{-}$] = 2.0,01 = 0,02 M.
[H$^{+}$] = 10$^{-14}$/[OH$^{-}$] = 10$^{-14}$/0,02 = 5.10$^{-13}$ M.
pH = -lg[H$^{+}$] = -lg5.10$^{-13}$ = 12,3.
Trong: Giải Hóa học 11 Kết nối bài 3 Ôn tập chương 1
Câu 1: Hằng số KC của một phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?
A. Nồng độ.
B. Nhiệt độ.
C. Áp suất.
D. Chất xúc tác.
Câu 2: Thêm nước vào 10 mL dung dịch HCl 1,0 mol/L để được 1 000 mL dung dịch A. Dung dịch mới thu được có pH thay đổi như thế nào so với dung dịch ban đầu?
A. pH giảm đi 2 đơn vị.
A. pH giảm đi 0,5 đơn vị.
C. pH tăng gấp đôi.
C. pH tăng 2 đơn vị.
Câu 4: Viết biểu thức hằng số cân bằng KC cho các phản ứng sau:
a) 2SO2(g) + O2(g) $\rightleftharpoons $ 2SO3(g)
b) 2C(s) + O2(g) $\rightleftharpoons $ 2CO(g)
c) AgCl(s) $\rightleftharpoons $ Ag$^{+}$(aq) + Cl$^{-}$(aq)
Câu 5: Cho cân bằng hoá học sau: H2(g) + I2(g) $\rightleftharpoons $ 2HI(g) $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = - 9,6 kJ
Nhận xét nào sau đây không đúng?
A. Khi tăng nhiệt độ, cần bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch.
B. Ở nhiệt độ không đổi, khi tăng áp suất thì cân bằng không bị chuyển dịch.
C. Ở nhiệt độ không đổi, khi tăng nồng độ H2 hoặc I2, thì giá trị hằng số cân bằng tăng.
D. Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
Câu 6: Xét phản ứng xảy ra trong lò luyện gang:
Fe2O3(s) + 3CO(g) $\rightleftharpoons $ 2Fe(s) + 3CO2(g) $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ < 0
Nêu các yếu tố (nồng độ, nhiệt độ, áp suất) cần tác động vào cần bằng trên để cân bằng chuyển dịch về bên phải (làm tăng hiệu suất của phản ứng).
Câu 7: Cho cân bằng hoá học sau:
CO(g) + H2O(g) $\rightleftharpoons $ H2(g) + CO2(g)
Ở 427°C, hằng số cân bằng KC = 8,3. Cho 1 mol khí CO và 1 mol hơi nước vào bình kín dung tích 10 lít và giữ ở 427°C. Tính nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng.
Xem thêm các bài Giải hóa học 11 kết nối tri thức được biên soạn cho Học kì 1 & Học kì 2 theo mẫu chuẩn của Bộ Giáo dục theo sát chương trình Lớp 11 giúp bạn học tốt hơn.
Giải bài tập SGK, SBT, VBT và Trắc nghiệm các môn học Lớp 11, dưới đây là mục lục các bài giải bài tập sách giáo khoa và Đề thi chi tiết với câu hỏi bài tập, đề kiểm tra 15 phút, 45 phút (1 tiết), đề thi học kì 1 và 2 (đề kiểm tra học kì 1 và 2) các môn trong chương trình Lớp 11 giúp bạn học tốt hơn.