Câu hỏi tự luận mức độ nhận biết KHTN 8 CD bài 7: Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

2. THÔNG HIỂU (7 câu)

Câu 1:  Cho một thìa thuỷ tinh bột đá vôi và một mẫu đá vôi nhỏ có khối lượng bằng nhau lần lượt vào hai ống nghiệm 1 và 2. Sau đó cho đồng thời vào mỗi ống nghiệm khoảng 5 ml dung dịch HCI cùng nồng độ. Quan sát hiện tượng xảy ra ở hai ống nghiệm và trả lời các câu hỏi sau:

1. a) So sánh tốc độ tan của đá vôi trong dung dịch acid ở hai ống nghiệm.
2. b) Dựa vào đâu để kết luận phán ứng nào xảy ra nhanh hơn?

Câu 2: Trường hợp nào sau có phản ứng xảy ra với tốc độ nhanh hơn trong hai trường hợp sau:

1. a) Để que đóm còn tàn đỏ ở ngoài không khí.
2. b) Đưa que đóm còn tàn đỏ vào trong bình chứa khí oxygen. 

Câu 3:  Trong hai phản ứng sau phản ứng nào có tốc độ nhanh hơn, phản ứng nào có tốc độ chậm hơn

1. a) đốt cháy dây sắt trong oxygen
2. b) Sự gỉ sắt trong không khí 

Câu 4: Kể tên hai phản ứng một phản ứng có tốc độ nhanh và một phản ứng có tốc độ chậm trong thực tế. 

Câu 5: Nêu ví dụ trong thực tiễn có vận dụng yếu tố ảnh hưởng của diện tích bề mặt tiếp xúc đến tốc độ của phản ứng. 

Câu 6: Cho hai cốc thủy tinh đựng nước lạnh và nước nóng, thả đồng thời vào cốc một viên vitamin c (dạng sủi) dự đoán xem cốc nào viên Vitamin C tan nhanh hơn? 

Câu 7: Trong hai phản ứng sau phản ứng nào có tốc độ nhanh hơn, phản ứng nào có tốc độ chậm hơn? Vì sao?

1. a) Đốt cháy dây sắt trong oxygen
2. b) Sự gỉ sắt trong không khí 

Xem lời giải

3. VẬN DỤNG (5 câu)

Câu 1: Tại sao trên các tàu đánh cá ngư dân phải chuẩn bị những hầm chứa đá lạnh để bảo quản cá? 

Câu 2: Đề xuất thí nghiệm cho đá vôi tác dụng với dung dịch HCl để chứng minh nồng độ có ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng 

Câu 3:   Điều chế Oxygen trong phòng thí nghiệm từ KClO₃ phản ứng xảy ra nhanh hơn khi có MnO₂ cho biết vai trò của MnO₂ trong phản ứng này. 

Câu 4: Có hai ống nghiệm, mỗi ống đều chứa một mẩu đá vôi (thành phần chính là CaCO₃) có kích thước tương tự nhau. Sau đó , cho vào mỗi ống khoảng 5ml dung dịch HCl có nồng độ lần lượt là 5% và 15%.

1. Viết phương trình hóa học của phản ứng, biết rằng sản phẩm tạo thành gồm CaCl₂, CO₂ và H₂
2. Phản ứng hóa học ở ống nghiệm nào sẽ xảy ra nhanh hơn? Giải thích. 

Câu 5: Tại sao trên các tàu đánh cá ngư dân phải chuẩn bị những hầm chứa đá lạnh để bảo quản cá? 

Xem lời giải

4. VẬN DỤNG CAO (2 câu)

Câu 1: Cho phản ứng: A+ 2B → C

Nồng độ ban đầu các chất: [A] = 0,3M; [B] = 0,5M. Hằng số tốc độ k = 0,4

1. a) Tính tốc độ phản ứng lúc ban đầu.
2. b) Tĩnh tốc độ phản ứng tại thời điểm t khi nồng độ A giảm 0,1 mol/l. 

Câu 2: Cho phản ứng hóa học có dạng: A + B → C.

Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi:

1. Nồng độ A tăng 2 lần, giữ nguyên nồng độ B.
2. Nồng độ B tăng 2 lần, giữ nguyên nồng độ A.
3. Nồng độ của cả hai chất đều tăng lên 2 lần.
4. Nồng độ của chất này tăng lên 2 lần, nồng độ của chất kia giảm đi 2 lần.
5. Tăng áp suất lên 2 lần đối với hỗn hợp phản ứng, coi đây là phản ứng của các chất khí 

Xem lời giải