Bài tập 2: Để đạt được quy tắc octet, nguyên tử nitrogen (Z= 7) phải nhận thêm bao nhiêu electron?
Bài Làm:
Nitrogen (Z= 7) có cấu hình electron là: 1s22s22p3
⇒ Có 5 electron lớp ngoài cùng.
Khí hiếm gần nhất là: Ne (Z = 10): 1s22s22p6
Do đó, nguyên tử nitrogen phải nhận thêm 3 electron để đạt được cấu hình electron bền vững với 8 electron lớp ngoài cùng theo quy tắc octet.
Trong: Đề cương ôn tập Hóa học 10 chân trời sáng tạo học kì 1 (P3)
Dạng 1: Quy tắc Octet
Bài tập 1: Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử Mg (Z = 12) theo quy tắc octet
Bài tập 3: Nguyên tử Y có 15 proton. Khi hình thành liên kết hóa học Y có xu hướng hình thành ion có cấu hình electron như thế nào?
Dạng 2: Liên kết ion
Bài tập 1: Công thức của hợp chất ion được hình thành từ anion Y2− và cation X+ là:
Bài tập 2: Hai nguyên tố M và X tạo thành hợp chất có công thức M2X. Cho biết:
- Tổng số proton trong hợp chất bằng 46.
- Trong hạt nhân của M có n - p = 1, trong hạt nhân của X có n’ = p’.
- Trong hợp chất M2X, nguyên tố X chiếm khối lượng.
a, Tìm số hạt proton trong nguyên tử M và X.
b, Dựa vào bảng tuần hoàn hãy cho biết tên các nguyên tố M, X.
c, Liên kết trong hợp chất M2X là liên kết gì? Tại sao? Viết sơ đồ hình thành liên kết trong hợp chất đó.
Bài tập 3: Viết cấu hình electron của Cl (Z = 17) và Ca (Z=20). Cho biết vị trí của chúng (chu kì, nhóm) trong bảng tuần hoàn. Liên kết giữa canxi và clo trong hợp chất CaCl2 thuộc loại liên kết gì? Vì sao? Viết sơ đồ hình thành liên kết đó.
Bài tập 4: a, Viết cấu hình electron của các nguyên tử A, B biết rằng:
- Tổng số các loại hạt cơ bản trong nguyên tử A là 34. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10.
- Kí hiệu của nguyên tử B là B.
b, Liên kết trong hợp chất tạo thành từ A và B thuộc loại liên kết gì? Vì sao? Viết công thức của hợp chất tạo thành .
Dạng 3: Liên kết cộng hóa trị
Bài tập 1: Cho các phân tử HF, HBr, HI, HCl. Sắp xếp theo chiều tăng dần độ bền liên kết?
Bài tập 2: Dựa vào giá trị độ âm điện, liên kết giữa nguyên tử H và Cl thuộc loại nào?
Bài tập 3: Trong phân tử N2, mỗi nguyên tử N đã góp 3 electron để tạo cặp electron chung. Nhờ đó mỗi nguyên tử N đã đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm nào?
Dạng 4: Liên kết hydrogen và tương tác van der waals
Bài tập 1: Cho dãy các chất kèm theo nhiệt độ sôi (°C) sau: HF (19,5; HCI (- 85), HBr (- 66); HI (- 35).
a) Nêu xu hướng biến đổi nhiệt độ sôi trong dãy chất trên.
b) Đề xuất lí do nhiệt độ sôi của HF không theo xu hướng này.
Bài tập 2: Trong dung dịch NH3 (hỗn hợp NH3 và H2O) tồn tại bao nhiêu loại liên kết hydrogen?
Bài tập 3: Giải thích vì sao HF có nhiệt độ sôi cao hơn HBr?
Bài tập 4: Một phân tử nước có thể tạo liên kết hydrogen tối đa với bao nhiêu phân tử nước khác?
Để học tốt Đề cương ôn tập lớp 10 chân trời sáng tạo, loạt bài giải bài tập Đề cương ôn tập lớp 10 chân trời sáng tạo đầy đủ kiến thức, lý thuyết và bài tập được biên soạn bám sát theo nội dung sách giáo khoa Lớp 10.
Giải bài tập SGK, SBT, VBT và Trắc nghiệm các môn học Lớp 10, dưới đây là mục lục các bài giải bài tập sách giáo khoa và Đề thi chi tiết với câu hỏi bài tập, đề kiểm tra 15 phút, 45 phút (1 tiết), đề thi học kì 1 và 2 (đề kiểm tra học kì 1 và 2) các môn trong chương trình Lớp 10 giúp bạn học tốt hơn.