Phương trình hoá học của 2 phản ứng như sau: Cl2(s) + 2NaBr(aq) → NaCl(aq) + H2 (g) Br2(s) + 2Nal (aq) → NaCl(aq) + H2 (g) So sánh tính khử của các ion haline qua 2 phản ứng. Giải thích.

OT7.1. Cấu hình electron nào của nguyên tử halogen?

A. 1s²2s²2p⁶.             C. 1s²2s²2p⁶3s².

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. D. 1s²2s²2p⁶3s²3p²4s²3d⁷.

Xem lời giải

OT7.2. Dung dịch AgNO₃ không tác dụng với dung dịch.

A. Nal.          B. NaF.              C. NaCl.         D. NaBr.

Xem lời giải

OT7.3. Phương trình hoá học nào viết sai?

A. Br₂ + Cu → CuBr₂

B. 2HCI + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂

C. NaBr + AgNO3 → AgBr + NaNO₃

D. Cl₂ + Fe → FeCl₂

Xem lời giải

OT7.4. Nước chlorine có tính tẩy màu là do:

A. HCI có tính acid mạnh.

B. CI₂ vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá.

C. HCIO có tính oxi hoá mạnh.

D. CI2 có tính oxi hoá mạnh. 

Xem lời giải

OT7.5. Halogen không có tính khử là

A. fuorine. B. bromine. C. iodine. D. chlorine.

Xem lời giải

OT7.7. Ghi hiện tượng vào các ô trống trong bảng và viết phương trình hoá học của phản ứng (nếu có). 

Xem lời giải

OT7.8. Chlorine tạo được các acid có oxygen trong thành phần phân tử. Tên và công thức của các acid có oxygen của chlorine theo bảng:

Acid có hậu tố —ous thì tạo muối có hậu tố —ite, acid có hậu tố —ic tạo muối có hậu tố —ate, acid có mức oxi hoá của nguyên tố trung tâm thấp nhất có tiền tố hypo−; acid có mức oxi hoá của nguyên tố trung tâm cao nhất có tiền tố per−. Áp dụng quy tắc trên, đọc tên các chất sau: HBrO; HBrO₂; HBrO₃; HBrO₄; NaBrO; KBrO₂; KBrO₃, và KBrO₄. 

Xem lời giải

OT7.9. Nghiền mịn 10g một mẫu đá vôi trong tự nhiên, hoà tan trong lượng dư dung dịch HCl thu được 4 g khí carbonic. Tính hàm lượng calcium carbonate trong mẫu đá vôi. 

Xem lời giải