Câu 8: Giải thích xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các nguyên tố khí hiếm trong bảng 11.1
Bài Làm:
Trong: Giải bài 11 Liên kết Hydrogen và tương tác Van Der Waals
Câu 2: Quan sát hình 11.2 và 111.3 em hiểu thế nào là liên kết hydrogen giữa các phân tử
Câu 3: So sánh độ bền của liên kết hydrogen với liên kết cộng hóa trị và liên kết ion
Câu hỏi bổ sung: Điều gì đã khiến H2O có nhiệt độ sôi cao hơn H2S? Giải thích?
Câu 4: So sánh nhiệt độ sôi và khả năng hòa tan trong nước giữa NH3 VÀ CH4. Giải thích
Câu 5: Giải thích vì sao một phân tử nước có thể tạo được liên kết hydrogen tối đa với bốn phân tử nước khác
Câu hỏi vận dụng: Vì sao nên tránh ướp lạnh các ion bia, nước giải khát,... trong ngăn đá của tủ lạnh
Giới thiệu về tương tác Van Der Waals
Câu 6: Quan sát hình 11.7 cho biết thế nào là một lưỡng cực tạm thời?
Câu 7: Các lưỡng cực tạm thời và lưỡng cực cảm ứng hút nhau bằng lực hút nào?
Câu hỏi vận dụng: Tại sao nhện nước có thể di chuyển trên mặt nước?
Câu 1: Hợp chất nào dưới đây tạo được liên kết hydrgen liên phân tử
A. CH4
B. H2O
C. PH3
D. H2S
Câu 2: Sự phân bố electron không đồng đều trong một số nguyên tử hay một phân tử hình thành nên:
A. Một ion dương
B. Một ion âm
C. Một lưỡng cực vĩnh viễn
D. Một lưỡng cực tạm thời
Câu 4: Biển diễn liên kết hydrogen giữa các phân tử:
a. Hydrogen fluoride
b. Ethanol (C2H5OH) và nước
Câu 5: Trong hai chất ammonia (NH3) và phosphine (PH3), theo em chất nào có nhiệt độ sôi và độ tan trong nước lớn hơn? Giải thích
Xem thêm các bài Giải Hóa học 10 chân trời sáng tạo được biên soạn cho Học kì 1 & Học kì 2 theo mẫu chuẩn của Bộ Giáo dục theo sát chương trình Lớp 10 giúp bạn học tốt hơn.
Giải bài tập SGK, SBT, VBT và Trắc nghiệm các môn học Lớp 10, dưới đây là mục lục các bài giải bài tập sách giáo khoa và Đề thi chi tiết với câu hỏi bài tập, đề kiểm tra 15 phút, 45 phút (1 tiết), đề thi học kì 1 và 2 (đề kiểm tra học kì 1 và 2) các môn trong chương trình Lớp 10 giúp bạn học tốt hơn.