Câu 2: Trang 12 khoa học tự nhiên 9 tập 2
Khi đốt 100 lít khí thiên nhiên chứa 96% $CH_4$, 2% $N_2$, 2% $CO_2$ (về số mol). Thể tích khí $CO_2$ thải vào không khí là:
A. 94 lít
B. 96 lít
C. 98 lít
D. 100 lít
Bài Làm:
Ta có, tỉ lệ về số mol cũng bằng tỉ lệ về thể tích. Do đó, thể tích của các khí trong hỗn hợp ban đầu là:
$V_{CH_4} = 96%\times 100 = 96$ (lít)
$V_{N_2} = 2%\times 100 = 2$ (lít)
$V_{CO_2} = 2%\times 100 = 2$ (lít)
Trong hỗn hợp khí trên, chỉ có khí metan tham gia phản ứng cháy.
Phương trình phản ứng cháy của metan:
$CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2$
Từ phương trình phản ứng, suy ra cứ 1 thể tích khí metan tạo ra một thể tích khí $CO_2$
96 lít metan tạo ra 96 lít $CO_2$.
Vậy, thể tích $CO_2$ thải vào không khí là: $V_{CO_2} = V_{CO_2\; do\; pu\; cháy} + V_{CO_2\; có\; sẵn} = 96 + 2 = 98$ (lít)
Đáp án: C