III. DẠNG 3 – ĐỀ TRẮC NGHIỆM VÀ TỰ LUẬN
ĐỀ SỐ 5
I. Phần trắc nghiệm (4 điểm)
(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)
Câu 1. pH là
- A. Chỉ số đánh giá độ acid của một dung dịch
- B. Chỉ số đánh giá độ base của một dung dịch
- C. Chỉ số đánh giá độ acid hay độ base của một dung dịch
- D. Chỉ số đánh giá các chất điện li mạnh
Câu 2: Chất chỉ thị acid-base là chất
- A. Không thay đổi màu sắc khi pH thay đổi
- B. Có màu sắc biến đổi theo giá trị pH của dung dịch
- C. Giúp biến đổi từ môi trường acid thành môi trường base
- D. Giúp biến đổi từ môi trường base thành môi trường acid
Câu 3. Các dung dịch có khả năng đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng) là
- A. CH3COOH, HCl và BaCl2.
- B. NaOH, Na2CO3 và Na2SO3.
- C. H2SO4, NaHCO3 và AlCl3.
- D. NaHSO4, HCl và AlCl3.
Câu 4. Cho 10 ml dung dịch X chứa HCl 1M và H2SO4 0,5M. Thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hòa dung dịch X là
- A. 10 ml.
- B. 15 ml.
- C. 20 ml.
- D. 25 ml.
II. Phần tự luận (6 điểm)
Câu 1(4 điểm): pH là gì?
Câu 2 (2 điểm): Một dung dịch HCl có nồng độ 0,1 M. Tính nồng độ mol của ion H+ trong dung dịch?
Bài Làm:
Trắc nghiệm: (Mỗi câu đúng tương ứng với 1 điểm)
|
Câu hỏi |
Câu 1 |
Câu 2 |
Câu 3 |
Câu 4 |
|
Đáp án |
C |
B |
D |
C |
Tự luận:
Câu 1
(4 điểm)
- pH là chỉ số đánh giá độ acis hay base của một dung dịch
- Thang pH thường dường có giá trị từ 1 đến 14
Câu 2
(2 điểm)
Trong dung dịch HCl, một phần tử HCl sẽ phân li thành một ion H+ và một ion Cl-. Vì vậy, nồng độ mol của ion H+ trong dung dịch sẽ bằng nồng độ mol của dung dịch HCl.
Với dung dịch HCl có nồng độ 0,1 M, ta có:
Nồng độ mol H+ = 0,1 M
Vậy nồng độ mol của ion H+ trong dung dịch HCl là 0,1 M.