II. DẠNG 2 – ĐỀ KIỂM TRA TỰ LUẬN
ĐỀ SỐ 3
Câu 1 (6 điểm). Trình bày về tích số ion của nước? Công thức tính giá trị pH?
Câu 2 (4 điểm). Cho dung dịch có nồng độ 0,05 M của NaOH và dung dịch có nồng độ 0,025 M của Ca(OH)2. Tính nồng độ mol của ion OH- trong dung dịch sau khi trộn hai dung dịch lại với nhau?
Bài Làm:
Câu 1
(6 điểm)
* Tích số ion của nước (Kw) là tích của nồng độ ion hydroxyl (OH-) và ion hydrogen (H+) trong nước ở điều kiện tiêu chuẩn (25°C, áp suất khí quy định là 1 atm). Giá trị của Kw được tính toán là 1×10-14.
* Công thức tính giá trị pH là pH = -log[H+], trong đó [H+] là nồng độ ion hydrogen trong dung dịch.
- Giá trị pH của dung dịch phụ thuộc vào cân bằng ion trong nước (Kw). Giá trị pH từ 0 đến 7 thể hiện tính axit của dung dịch, giá trị từ 7 đến 14 thể hiện tính kiềm của dung dịch, giá trị pH 7 thể hiện sự trung hòa của dung dịch và có tính chất trung lập.
Câu 2
(4 điểm)
- Trong dung dịch NaOH, NaOH phân li hoàn toàn thành Na+ và OH-. Công thức hóa học cho quá trình phân li này là:
NaOH → Na+ + OH-
- Do đó, dung dịch NaOH có nồng độ mol OH- là 0,05 M.
- Trong dung dịch Ca(OH)2, Ca(OH)2 cũng phân li hoàn toàn thành ion Ca2+ và 2 ion OH-. Công thức hóa học cho quá trình phân li này là:
Ca(OH)2 → Ca2+ + 2 OH-
- Vì vậy, dung dịch Ca(OH)2 có nồng độ mol OH- là 0,025 × 2 = 0,05 M.
- Khi trộn hai dung dịch lại với nhau, nồng độ mol OH- của dung dịch trộn sẽ là tổng của nồng độ mol OH- của dung dịch NaOH và dung dịch Ca(OH)2:
[OH-] = [NaOH] + [Ca(OH)2] = 0,05 M + 0,05 M = 0,1 M