Câu 13: Xét phản ứng: H$_{2}$(g) + I$_{2}$(g) ⇌ 2HI(g)
Một hỗn hợp phản ứng chứa trong bình dung tích 3,67 lít ở một nhiệt độ nhất định; ban đầu chứa 0,763 gam H$_{2}$ và 96,9 gam I$_{2}$. Ở trạng thái cân bằng, bình chứa 90,4 gam HI. Tính hằng số cân bằng (K$_{C}$) cho phản ứng ở nhiệt độ này.
Bài Làm:
Ban đầu:
[H$_{2}$] = $\frac{n}{V}=\frac{0,763/2}{3,67}$ = 0,1040 M
[I$_{2}$] = $\frac{n}{V}=\frac{96,9/254}{3,67}$ = 0,1040 M
Trạng thái cân bằng:
[HI] = $\frac{n}{V}=\frac{90,4/129}{3,67}$ = 0,1924 M
H$_{2}$(g) + I$_{2}$(g) ⇌ 2HI(g)
Nồng độ ban đầu (M): 0,1040 0,1040 0
Nồng độ phản ứng (M): x x 2x
Nồng độ cân bằng (M): 0,1040 - x 0,1040 - x 2x
[HI] = 2x = 0,1924 (M) => x = 0,0962 (M).
[H$_{2}$] = [I$_{2}$] = 0,1040 - 0,0962 = 0,0078 (M).
$K_{C}=\frac{[HI]^{2}}{[H_{2}][I_{2}]}=\frac{0,1924^{2}}{0,0078.0,0078}$ = 608,4.
