Bài 6.76: Trang 73 SBT hóa 10
Để đốt cháy hoàn toàn 0,672 gam kim loại R chỉ cần dùng 80% lượng oxi sinh ra khi phân huỷ 5,53 gam \(KMnO_4\). Hãy xác định kim loại R.
Bài Làm:
\(n_{KMnO_4}\) =\(\frac{{5,53}}{{158}} = 0,035\left( {mol} \right)\)
2KMnO4 $ \overset{t^{0}}{\rightarrow}$ K2MnO4 + MnO2 + O2
=>nO2 sinh ra = 0,035 : 2 = 0,0175 (mol)
Số mol oxi tham gia phản ứng là \(0,0175.{{80} \over {100}} = 0,014\left( {mol} \right)\)
Đặt n là hóa trị của R (n = 1,2,3)
4R + nO2 → 2R2On
$\frac{0,014.4}{n}$ 0,014
Ta có: mR = n.MR = $\frac{0,014.4}{n}$.MR = 0,672 (g) => R = 12n
Ta có bảng:
|
n |
1 |
2 |
3 |
|
R |
12 |
24 |
36 |
|
|
Không có KL nào |
Mg |
Không có KL nào |
Vậy kim loại R là Mg