II. DẠNG 2 – ĐỀ KIỂM TRA TỰ LUẬN
ĐỀ SỐ 3
Câu 1 (6 điểm). Trình bày về phản ứng oxy hóa của benzene?
Câu 2 (4 điểm). Tính toán lượng khí CO2 sinh ra khi đốt cháy 1 kg benzene với hiệu suất đốt cháy là 90%?
Bài Làm:
Câu 1
(6 điểm)
* Phản ứng oxy hóa của benzene là quá trình thêm nguyên tử oxy vào vòng benzen để tạo ra các hợp chất có chứa nhóm chức oxy. Trong điều kiện thích hợp, benzene có thể được oxy hóa thành các sản phẩm khác nhau, bao gồm phenol, benzoquinone, và cyclohexa-1,4-dienon.
* Tác dụng với KMnO4
5C6H5CH3 + 6KMnO4 + 9 H2SO4 t°→ 5C6H5COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O
* Phản ứng cháy
C6H6(g) + 15/2O2(g) t°→ 6CO2(g) + 3H2O(g)
Câu 2
(4 điểm)
* PTHH: C6H6 + 15/2 O2 → 6 CO2 + 3 H2O
+ MC6H6: 78,11 g/mol
+ MCO2: 44,01 g/mol
* Ta có thể tính toán lượng khí CO2 sinh ra như sau: Tính số mol C6H6:
1 kg benzene = 1000 g / 78,11 g/mol = 12,80 mol
Tính số mol CO2: Số mol CO2 = số mol C6H6 × hệ số phân tử của CO2 trong phản ứng đốt cháy Số mol CO2
= 12,80 mol × 6 = 76,80 mol
Tính khối lượng CO2:
Khối lượng CO2 = số mol CO2 × MCO2
= 76,80 mol × 44,01 g/mol = 3 381,05 g
Áp dụng hiệu suất đốt cháy:
Số mol CO2 thực tế = số mol CO2 lý thuyết x hiệu suất đốt cháy Số mol CO2 thực tế
= 76,80 mol × 0,9 = 69,12 mol
Tính khối lượng CO2 thực tế: Khối lượng CO2 thực tế = số mol CO2 thực tế x MCO2
= 69,12 mol × 44,01 g/mol = 3 040,76 g
-> Vậy lượng khí CO2 sinh ra khi đốt cháy 1 kg benzene với hiệu suất đốt cháy là 90% là 3 040,76 g.
