Câu 9: Trang 8 khoa học tự nhiên 9 tập 2
Đốt cháy hoàn toàn 6 gam hợp chất hữu cơ A (chỉ chứa hai nguyên tố hóa học) thu được 10,8 gam nước.
a) Tính phần trăm khối lượng các nguyên tố trong phân tử A
b) Xác định công thức phân tử của A, biết A có khối lượng mol là 30.
Bài Làm:
Do A là hợp chất hữu cơ nên một trong 2 nguyên tố của A phải là Cacbon.
Do sản phẩm cháy chỉ có nước nên nguyên tố còn lại phải là hidro.
Gọi công thức của hợp chất là: $C_xH_y$:
Phương trình phản ứng: $4C_xH_y + (4x + y)O_2 \rightarrow 4xCO_2 + 2yH_2O$
Số mol nước tạo thành là: $n_{H_{2}O} = \frac{10,8}{18} = 0,6$ mol.
Suy ra, số mol A theo phương trình phản ứng là: $n_A = \frac{0,6\times 4}{2y} = \frac{1,2}{y}$ mol. (1)
Mặt khác, số mol A theo đề bài là: $n_A = \frac{6}{12x+y}$ (2)
Từ (1) và (2), có: $\frac{1,2}{y} = \frac{6}{12x+y} \Rightarrow \frac{x}{y} = \frac{1}{3}$.
Vậy công thức đơn giản nhất là: $CH_3$
a) Do phân tử mol của A là 30 nên, công thức phân tử của A là: $C_2H_6$
b) Tỉ lệ phần trăm khối lượng là: $\%C = 80\%;\; \%H = 20\%$